9．某實驗室用的蒸餾水，可以被某種酸嚴重污染，采用下列幾種方法進行檢驗，其中不可行的是（　�。�
A．取樣品，向其中滴加石蕊試液B．取樣品，向其中加入CaCO3粉末
C．取樣品，向其中滴加Ba（NO3）2溶液D．取樣品，向其中滴加Na2CO3溶液

分析 被酸嚴重腐蝕，則溶液具有較強的酸性，可根據(jù)酸的通性鑒別，以此解答該題．

解答 解：A．向其中滴加石蕊試液，溶液呈酸性，則變?yōu)榧t色，可鑒別，故A不選；
B．溶液呈酸性，加入碳酸鈣，固體溶解，生成氣體，可鑒別，故B不選；
C．溶液呈酸性，加入硝酸鋇溶液不一定生成沉淀，不能鑒別，故C選；
D．加碳酸鈉，溶液呈酸性，可生成二氧化碳氣體，可鑒別，故D不選．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下所示，Z是構(gòu)成地殼的主要非金屬元素之一．下列說法正確的是（　�。�
WX
YZ
A．最高正化合價：Y＞W(wǎng)=Z＞X
B．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
C．W、Y、Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液都能與CO2反應
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＜W＜Z＜X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某反應在不同條件下的能量變化示意圖如下，有關該圖的說法正確的是（　�。�
A．該反應是吸熱反應
B．虛線代表的是使用了催化劑的反應圖象，且降低了反應的活化能
C．兩種條件下反應的熱效應相同，且實線代表的反應速率較快
D．該反應的△H=E5-E1=E4-E2=E3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較，有①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與一定量某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低．能夠說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L氮氣含有的氮原子數(shù)為NA
C．48gO3所含氧原子數(shù)為3NA
D．18gH2O中所含的電子數(shù)我8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．根據(jù)題意回答下列問題
①Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
②基態(tài)銅原子簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
③Si原子價電子排布圖為．
④第二周期非金屬元素第一電離能由小到大的次序為B、C、O、N、F．
⑤氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
⑥某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）．
則晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為1：3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質(zhì)化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（6）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；第三步Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO 關于反應①、②的說法正確的是（　�。�
A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子
C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．空氣和水是人類生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質(zhì)量、合理利用水資源已成為全人類的共識．
（1）某自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質(zhì)，不法商販用該水廠的自來水冒充純凈水，利用實驗室常用的試劑可以檢驗出其真?zhèn)危畬懗龇磻幕瘜W方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（2）O3是較為理想的飲用水消毒劑，與氯氣相比，O3做飲用水消毒劑的優(yōu)點是O3消毒后不會造成污染．
（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
①NO對環(huán)境的危害在于A、C（填以下項目的編號）
A．破壞臭氧層　　          　  B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　            D．NO是紅棕色氣體
②某地區(qū)各種污染物的污染指數(shù)為：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入顆粒物132，則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為132，首要污染物為可吸入顆粒物．
（4）對酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機噴撒白堊粉（主要成分為CaCO3），降解酸雨污染，其與硝酸的反應化學方程式是CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．

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