【題目】下列冶煉金屬的方法正確的是（ ）
A.電解MgO制取Mg
B.加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C.在Al和F2O3反應(yīng)中，生成11.2gFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D.電解NaCl溶液制取Na

【答案】C
【解析】解：A．鎂為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，而不采用電解氧化鎂的方法冶煉鎂，氯化鎂的熔點低于氧化鎂，如果電解氧化鎂會浪費大量能源，所以用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A錯誤；
B．常溫下，銀易和其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物，所以在自然界中以化合態(tài)存在，銀的金屬性弱，可用加熱Ag2O的方法冶煉，故B錯誤；
C．在Al和F2O3反應(yīng)中，生成11.2gFe= =0.2mol，電子轉(zhuǎn)移0.2mol×3=0.6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA ， 故C正確；
D．電解飽和NaCl溶液電解過程中陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，實質(zhì)是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金屬鈉，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（ ）個

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：
（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 ．
（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（設(shè)溶液體積不變）
（3）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為g．
（4）已知草酸H2C2O4為弱酸． ①常溫下，下列事實能說明草酸是弱電解質(zhì)的是 ．
A．向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅
B．取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快
②常溫下，0.1molL﹣1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42﹣）=（用準確的數(shù)學表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因為濃硫酸具是（　　）

A.強酸

B.高沸點酸

C.脫水劑

D.強氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1:3 B. 1:2 C. 1:5 D. 5:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵
B.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角一定是109028’
C.形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素
D.CO2 和SiO2都是直線型分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯．
A.①③⑤
B.②④⑥
C.⑤⑦
D.⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃ 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH3的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（ ）
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w= ×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“粗鹽的提純”實驗中，用不到的操作是

A.溶解B.過濾C.灼燒D.蒸發(fā)

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