【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.由分子構成的物質中一定含有共價鍵
B.正四面體結構的分子中鍵角一定是109028’
C.形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素
D.CO2 和SiO2都是直線型分子

【答案】C
【解析】解：A、由分子組成的物質中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；
B、正四面體結構的分子中鍵角不一定是109028，如白磷是正四面體結構，鍵角為60°，故B錯誤；
C、氯化鋁是共價化合物，氯原子和鋁原子形成共價鍵，故C正確；
D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si﹣O鍵構成原子晶體，不存在分子，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用固體氫氧化鈉配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作能導致溶液濃度偏高的是（ ）

A.在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B.樣品中混有碳酸鈉固體

C.容量瓶使用前未經(jīng)干燥D.定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑． Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．

請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是
（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是 ．
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？
（4）Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑： A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸餾水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄浚瑢裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶（填洗氣瓶編號），如果觀察到則證實上述資料的正確性．
（5）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：
（6）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛的洗氣瓶．
（7）某小組同學取VmL被CH3Cl污染的水樣與錐形瓶中，用0.10molL﹣1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.02

20.00

19.98

第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥 b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定過程中振蕩錐形瓶時有液體濺出 d．滴定終點時仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（　�。�
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的TS核素符號是 Ts

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列冶煉金屬的方法正確的是（ ）
A.電解MgO制取Mg
B.加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C.在Al和F2O3反應中，生成11.2gFe，轉移電子數(shù)為0.6NA
D.電解NaCl溶液制取Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）

A. 銅片表面有氣泡生成，且溶液中SO42-向該電極移動

B. 裝置中存在“化學能→ 電能→ 光能”的轉換

C. 如果將硫酸換成檸檬汁，導線中仍有電子流動

D. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 電路中的電子從負極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負極，形成閉合回路

B. a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學能最終轉化為電能

C. 電池放電后， OH－的物質的量濃度減小

D. 通入O2的電極發(fā)生反應：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 37Cl原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）
A.3
B.17
C.20
D.37

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）的反應如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJmol﹣1試回答下列問題：
（1）寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是 ．
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖甲所示：

①●●代表的物質為（填化學式）
②已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第步反應決定，反應進行到10min時到達平衡．反應進行到10min時測得●●所代表的物質的量如圖所示，則該物質表示的表示化學反應的速率為molL﹣1min．L﹣1
③第二步反應的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則△H1 0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反應在（填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應自發(fā)進行．
（3）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H= ．

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