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    【題目】氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因為濃硫酸具是（　　）
    A.強酸
    B.高沸點酸
    C.脫水劑
    D.強氧化劑
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因為濃硫酸是高沸點酸，屬于高沸點酸制低沸點酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2 SO4+2HCl
    氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因為濃硫酸是高沸點酸，屬于高沸點酸制低沸點酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2 SO4+2HCl
    故答案為B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
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    【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（　�。�

    A.①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
    B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度
    C.結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
    D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】某溫度時，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
    A.向CaC2O4飽和溶液中加入固體Na2C2O4可以由a點變到b點
    B.通過蒸發(fā)可以由d點變到c點
    C.d點無CaC2O4沉淀生成
    D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑． Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）  CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
    ①干燥ZnCl2晶體；
    ②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．

    請回答：
    （1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是
    （2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是 ．
    （3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？
    （4）Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑： A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸餾水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
    為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄浚瑢裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶（填洗氣瓶編號），如果觀察到則證實上述資料的正確性．
    （5）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：
    （6）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛的洗氣瓶．
    （7）某小組同學取VmL被CH3Cl污染的水樣與錐形瓶中，用0.10molL﹣1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示： 
    滴定次數(shù)
    1
    2
    3
    4
    消耗KMnO4溶液體積/mL
    20.90
    20.02
    20.00
    19.98
    第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填字母代號）．
    a．錐形瓶洗凈后未干燥 b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
    c．滴定過程中振蕩錐形瓶時有液體濺出 d．滴定終點時仰視讀數(shù)．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol ①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 ． 
    a．v（O2）正═2v（SO3）逆 b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
    c．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
    ②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=molL﹣1min﹣1 ， 若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，mol＜n（SO3）＜mol．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“  ”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（　�。�
    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
    B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
    C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
    D.中子數(shù)為176的TS核素符號是  Ts
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】下列冶煉金屬的方法正確的是（ ）
    A.電解MgO制取Mg
    B.加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
    C.在Al和F2O3反應中，生成11.2gFe，轉移電子數(shù)為0.6NA
    D.電解NaCl溶液制取Na
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是（ ） 
    A. 電路中的電子從負極經外電路到正極，再經過KOH溶液回到負極，形成閉合回路
    B. a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學能最終轉化為電能
    C. 電池放電后， OH－的物質的量濃度減小
    D. 通入O2的電極發(fā)生反應：O2 + 4e－ ＝ 2O2－
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)是（ ）
    A.只有 x+1
    B.可能是 x+8或 x+18
    C.可能是 x+2
    D.可能是 x+1或 x+11或x+25
    

			
    

			
    
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