【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤膽礬，⑥氯水，⑦液氯．
A.①③⑤
B.②④⑥
C.⑤⑦
D.⑥⑦

【答案】C
【解析】解：①陶瓷是無機硅酸鹽制品，由多種物質(zhì)組成的混合物，
②水泥是無機硅酸鹽制品，由多種物質(zhì)組成的混合物，
③玻璃是無機硅酸鹽制品，由多種物質(zhì)組成的混合物，
④漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，
⑤膽礬是含有5個結(jié)晶水的硫酸銅，屬于化合物，純凈物，
⑥氯水是氯氣溶于水得到的混合物，
⑦液氯是氯氣單質(zhì)的液體狀態(tài)，只有一種物質(zhì)，故屬于純凈物的為膽礬和液氯，
故選C．
只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的屬于混合物，據(jù)此概念判斷即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實驗過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

（1）裝置A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。

（3）當(dāng)裝置B導(dǎo)線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為__________（填增重或減輕多少克）。

（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

E．原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關(guān)，而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol ①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是 ．
a．v（O2）正═2v（SO3）逆 b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
c．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=molL﹣1min﹣1 ， 若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，mol＜n（SO3）＜mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列冶煉金屬的方法正確的是（ ）
A.電解MgO制取Mg
B.加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C.在Al和F2O3反應(yīng)中，生成11.2gFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D.電解NaCl溶液制取Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列情況屬于離子反應(yīng)的是（ ）

A. 膽礬失水 B. 用食醋除去水垢

C. KMnO4加熱制O2 D. C和O2反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 電路中的電子從負極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負極，形成閉合回路

B. a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池放電后， OH－的物質(zhì)的量濃度減小

D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)溶液中XO42－ 和SO32－ 的離子數(shù)目之比為1∶2時，恰好完全反應(yīng)，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實驗。請回答下列問題：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

試管A中不再產(chǎn)生氣泡；

試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多。

②

另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。

兩支試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）實驗①的目的是其它條件相同時，探究______條件對H2O2分解速率的影響。

（2）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達到實驗?zāi)康�，請你用實驗中所提供的幾種試劑，對上述操作進行的改進是____________________________________。

（3）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是____（填字母代號）。

（4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________，定性比較得出結(jié)論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以3min時間為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________，所需儀器為_______。

（5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設(shè)計時，要考慮_________思想方法的應(yīng)用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時,可能生成的產(chǎn)物是（ ）

A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2

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同步練習(xí)冊答案