從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

下列說法錯誤的是
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)
C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2
D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B

試題分析：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2+MgCl2= CaCl2+Mg(OH)2↓, Mg(OH)2+2HCl= 2H2O +MgCl2, MgCl2Mg+Cl2↑. A．此法的優(yōu)點之一是原料貝殼、海水來源豐富。正確。B．該提取鎂的過程中并未涉及置換反應(yīng)，錯誤。 C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2，正確。 D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。

(1)裝置B的作用是________。
(2)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是________________________________________。
(3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實驗。
實驗編號
操作
現(xiàn)象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
 
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是______(填實驗編號)。
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(   )
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進(jìn)行以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別SO42-與SO32-
⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴
A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是
A．分液、蒸餾B．蒸餾、分液C．分液、萃取D．萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗及結(jié)論正確的是
A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
B．向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe2＋
C
加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
該溶液中一定有CO32－
D
用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無色火焰上灼燒，觀察到火焰顏色為黃色
該溶液中一定含有Na＋，可能含有K+
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg/L)
成分
含量/(mg/L)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Mg2+
1272
 
（1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_______________。

（3）用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。
（4）25℃時，飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol／L。
①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。
②某學(xué)習(xí)小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為______％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計]。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收
K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有   。
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時可用   代替布氏漏斗；抽濾過程
中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時應(yīng)進(jìn)行的操作為   。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是   。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是   。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0
 
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   。
（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為       （設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：       （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已知：
藥品名稱
熔點/℃
沸點(℃)
密度g/cm3
溶解性
正丁醇
-89.5
117.7
0.8098
微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷
-112.4
101.6
1.2760
不溶于水和濃硫酸
      
根據(jù)題意完成下列填空：
（一）制備1－溴丁烷粗產(chǎn)品在如圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，搖勻，加熱30 min。

（1）寫出制備1－溴丁烷的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________
（2）反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是__________________。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。
a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
（3）反應(yīng)裝置中，除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在          、         等有機副產(chǎn)物。
（4）若用濃硫酸進(jìn)行實驗，有機層中會呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是      (選填編號）。
a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品
將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進(jìn)行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖裝置蒸餾。

（5）收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________℃左右；區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。
（6）實驗制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895 g，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為        。（保留3位小數(shù)）。

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同步練習(xí)冊答案