已知:
藥品名稱
熔點/℃
沸點(℃)
密度g/cm3
溶解性
正丁醇
-89.5
117.7
0.8098
微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷
-112.4
101.6
1.2760
不溶于水和濃硫酸
      
根據(jù)題意完成下列填空:
(一)制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品在如圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr,10 mL 正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,搖勻,加熱30 min。

(1)寫出制備1-溴丁烷的化學反應方程式:__________________________________________________
(2)反應裝置中加入沸石的目的是__________________。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號)。
a.天平        b.量筒      c.容量瓶      d.滴定管
(3)反應裝置中,除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在          、         等有機副產(chǎn)物。
(4)若用濃硫酸進行實驗,有機層中會呈現(xiàn)棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是      (選填編號)。
a.蒸餾                       b.氫氧化鈉溶液洗滌
c.用四氯化碳萃取             d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
(二)制備精品
將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥,然后再將1-溴丁烷按圖裝置蒸餾。

(5)收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________℃左右;區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。
(6)實驗制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895 g,則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為        。(保留3位小數(shù))。
(1)NaBr +H2SO4 +CH3CH2CH2CH2OH →  CH3CH2CH2CH2Br  + NaHSO4 +H2O(2分);
(2)防止暴沸(1分);  b(1分);
(3)1-丁烯(1分);丁醚(1分);(結(jié)構簡式也可)
(4)D(2分)      
(5)101.6(1分);測熔沸點(合理即可) (1分)
(6)0.727(2分)

試題分析:(1)醇和氫鹵酸能在加熱條件下發(fā)生取代反應生成鹵代烴,故制備1-溴丁烷的化學反應方程式可以看成是正丁醇中羥基被溴原子取代即:NaBr +H2SO4 +CH3CH2CH2CH2OH →  CH3CH2CH2CH2Br  + NaHSO4 +H2O。(2)反應裝置中加入沸石的目的是防止暴沸。用量筒量取相同量的硫酸和水進行混合,故定量儀器為b.量筒。(3)醇在濃硫酸并加熱條件下還會發(fā)生消去反應和分子間脫水生成醚的反應,故還可能存1-丁烯,丁醚等有機副產(chǎn)物。(4)若用濃硫酸進行實驗,由于濃硫酸具有強氧化性會使部分溴離子氧化為溴單質(zhì)。 a中蒸餾也會使部分原料物揮發(fā)出來,達不到效果。 b中氫氧化鈉溶液洗滌,會使鹵代烴發(fā)生水解造成損失。 c中用四氯化碳無法萃取,由于溴和鹵代烴都能溶于四氯化碳。d中用亞硫酸鈉溶液洗滌可和溴發(fā)生氧化還原反應,再通過分液操作即可分離。(5)根據(jù)表中1-溴丁烷的沸點可知收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在101.6℃左右; 區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是可通過測熔沸點。(6)由方程式NaBr +H2SO4 +CH3CH2CH2CH2OH →  CH3CH2CH2CH2Br  + NaHSO4 +H2O。制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895 g,求則正丁醇的質(zhì)量,再用此質(zhì)量除以0.8098*10,求出轉(zhuǎn)化率為0.727。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

下列說法錯誤的是
A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復分解和氧化還原反應
C.步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2
D.步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組設計探究性實驗,測定反應產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量,并計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示:

【提出猜想】
猜想I.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種;
猜想Ⅱ.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
猜想Ⅲ.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
【實驗探究】
已知實驗結(jié)束時,硫酸銅完全分解。
(1)組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)
(2)若實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水,則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
(3)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結(jié)束后,測得相關數(shù)據(jù)也不
同,數(shù)據(jù)如下:

請通過計算,推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式:
第一小組:_____________________________________________________________;
第二小組:_____________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是
選項
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
試劑
方法
A
Cl2(HCl )
NaOH溶液
洗氣
B
Fe(Al)
NaOH溶液
過濾
C
CO2(CO)
O2
點燃
D
KNO3(KOH)
FeCl3溶液
過濾
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要將玉米油與水分離,最簡便的方法是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

用霞石巖(化學式為 KNa3[AlSiO4]4,主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下:

已知:NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見右圖。

試回答下列問題:
(1)灼燒得到固體M的化學方程式是________________________________。
(2)X物質(zhì)是___________,濾液W中主要含有的離子有____________。(寫三種)
(3)操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為   、    、    、洗滌、干燥。
(4)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應的離子方程式是__________________________。
(5)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是_______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是             
(2)進行Ⅰ操作時,控制溶液的pH=7~8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導致            溶解,產(chǎn)生           沉淀。
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
 
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料,先向沉淀物A中加入            (填加入物質(zhì)的化學式),然后                                         (依此填寫實驗操作名稱)。物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是         (填寫物質(zhì)的化學式)。
(4)現(xiàn)設計實驗,確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目(可用試劑:濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水):①樣品稱量,②高溫分解,③                    ,④                        ,⑤MgO稱量。
(5)從下列儀器(裝有必要的試劑)中選擇完成上述實驗所必需的儀器,連接一套裝置               (選擇儀器代號,可重復使用,用“A→B→……→”表示)

(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,產(chǎn)品的化學式中a=     ,b=         ,c=            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學成分為SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關數(shù)據(jù)如下:

查資料得知:
物質(zhì)名稱
溶度積(Ksp)
pH值
開始沉淀
完全沉淀
Mg(OH)2
5.6×10-12
9.3
10.8
Fe(OH)3
2.8×10-16
2.7
3.7
Al(OH)3
1.3×10-33
3.7
4.7
 
請回答下列問題:
(1)寫出固體A的化學式為          。
(2)若要測定溶液的pH是否達到3.7,下列實驗用品中可選用的是      。
A.石蕊試液     B.廣泛pH試紙    C.精密pH試紙    D.pH計
(3)完成下列離子反應方程式
①溶液D生成固體E     ;      ②溶液F生成固體G      
(4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應的穩(wěn)定氧化物,需進行的實驗操作為     。
(5)若不考慮溶液體積的變化,請計算溶液H中c(Mg2)=      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)生Cl、Br(溴離子)、SO42、Na、Mg2、Ca2等,都是重要資源。

(1)寫出步驟①、②、④分離提純的方法:
                 ; ②                 ; ④                 。
(2)步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                       。
(3)欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液,然后過濾;為盡可能除去雜質(zhì),每次加入的試劑應          。向所得溶液中滴加          至無氣泡產(chǎn)生,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。
(4)檢驗淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論                               
(5)寫出加入試劑a后,發(fā)生反應的離子方程式                              。
(6)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿,請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式                      ________________________________________________ 

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