海水中主要離子的含量如下:
成分
含量/(mg/L)
成分
含量/(mg/L)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Mg2+
1272
 
(1)常溫下,海水的pH在7.5~8.6之間,其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
(2)電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣,陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是_______________。

(3)用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:

①在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
c.應(yīng)用余熱蒸干溶液
d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時,也需要蒸發(fā),蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液,判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。
(4)25℃時,飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol/L。
①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,現(xiàn)象是___________________________。
②某學(xué)習(xí)小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定體積的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃,該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比,相對誤差約為______%[保留2位小數(shù),海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計]。
(1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(1分)
(2)Mg(OH)2(1分),Ca2++ OH-十HCO3-→CaCO3↓+ H2O (2分)
(3)①過濾(1分),bd(l分)     ②溶液表面形成晶膜(1分)
(4)①溶液變紅(1分)   ②鹽酸(2分),-0.94(2分,沒有負(fù)號不扣分).

試題分析:(1)常溫下,海水的pH在7.5~8.6之間,其原因是存在碳酸氫根發(fā)生水解呈堿性。
(2)氫離子在陰極上產(chǎn)生氫氣,此時陰極中集聚了大量氫氧根離子,并與鎂離子生成Mg(OH)2白色沉淀,同時又和碳酸氫根生成碳酸根離子,碳酸根又和鈣離子結(jié)合生成CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是Ca2++ OH-十HCO3-→CaCO3↓+ H2O。
(3)①氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,故蒸發(fā)的目的不是得到熱飽和溶液,而是把水蒸出使晶體析出,最后應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止,選擇bd。②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時,也需要蒸發(fā),蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液,判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是溶液表面形成晶膜。
(4)①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,由于溶液呈堿性,現(xiàn)象是溶液變紅。②取一定體積的海水,加入足量鹽酸除掉碳酸氫根,再加入足量NaOH,將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。由25℃時,飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol/L。求得1L溶液中鎂離子的質(zhì)量為5×10-4 *24=1200mg/L。25℃,該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比,相對誤差約為(1200-1272)/1272=5.6%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在    (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。 
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                                        。 
(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因                                                                      。 
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL-1),它的物質(zhì)的量濃度為    
(5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②        。 
(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是    (寫化學(xué)式)。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

下列說法錯誤的是
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B.該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)
C.步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2
D.步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鍶(Sr)是人體必需的微量元素,其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下:

(1)市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,密度為1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,還需要查閱的數(shù)據(jù)是      ,若配制過程中不使用天平,則必須要計算的數(shù)據(jù)是          ,必須要使用的儀器是               。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
溫度/℃物質(zhì)
0
20
30
45
60
80
100
Sr(NO3)2
28.2
40.7
47
47.2
48.3
49.2
50.7
Ca(NO3)2·4H2O
102
129
152
230
300
358
408
 
(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為:過濾、       、      、洗滌,干燥。
已知,硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中。式量:Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
(3)制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實驗如下:稱取5.39g硝酸鍶樣品,加入足量的有機(jī)溶劑A,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,剩余固體5.26g,將此固體配成250 mL的溶液,取出25.00 mL,調(diào)節(jié)pH為7,加入指示劑,用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過程的反應(yīng):Sr2+CO32→ SrCO3↓  Ba2+CO32→ BaCO3
①滴定選用的指示劑為             ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為           。
②該硝酸鍶粗品中,硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡,所測定的硝酸鍶純度將會           (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:
熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度(293K)見下表:
 
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
33.7
11.1
6.34
(1)在實驗室進(jìn)行“熔融氧化”操作時,應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和   。(填字母)
a.表面皿     b.蒸發(fā)皿     c.鐵坩堝     d.泥三角
(2)加酸時不宜用硫酸的原因是   ;不宜用鹽酸的原因是   。
(3)采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為   。
(4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50 mL溶液。
Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75~80 ℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積,計算得出產(chǎn)品純度。
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為   。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為   。
③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度   。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)     
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖,其原因可能為   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將最好的分離方法的序號填在橫線上。
A.萃取分液法B.加熱法C.結(jié)晶法D.分液法 E.過濾法 F.蒸餾法
(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
(2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物;
(3)___________分離水和煤油的混合物;
(4)____ _______分離碘和酒精;
(5)___________分離溴水中的溴和水。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計探究性實驗,測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量,并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示:

【提出猜想】
猜想I.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種;
猜想Ⅱ.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
猜想Ⅲ.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
【實驗探究】
已知實驗結(jié)束時,硫酸銅完全分解。
(1)組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)
(2)若實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水,則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
(3)有兩個實驗小組進(jìn)行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結(jié)束后,測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
同,數(shù)據(jù)如下:

請通過計算,推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式:
第一小組:_____________________________________________________________;
第二小組:_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是             
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時,控制溶液的pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致            溶解,產(chǎn)生           沉淀。
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
 
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料,先向沉淀物A中加入            (填加入物質(zhì)的化學(xué)式),然后                                         (依此填寫實驗操作名稱)。物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是         (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)現(xiàn)設(shè)計實驗,確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目(可用試劑:濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水):①樣品稱量,②高溫分解,③                    ,④                        ,⑤MgO稱量。
(5)從下列儀器(裝有必要的試劑)中選擇完成上述實驗所必需的儀器,連接一套裝置               (選擇儀器代號,可重復(fù)使用,用“A→B→……→”表示)

(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中a=     ,b=         ,c=            

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同步練習(xí)冊答案