下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe2
C
加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁
該溶液中一定有CO32
D
用潔凈的鉑絲蘸取某溶液,在無色火焰上灼燒,觀察到火焰顏色為黃色
該溶液中一定含有Na,可能含有K+
 
BD

試題分析:A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可能含有Ag+、SO42-等,都可以生成白色沉淀,錯(cuò)誤;B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明不含三價(jià)鐵離子,再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,說明生成了三價(jià)鐵離子,證明溶液中一定含有亞鐵離子,正確;C、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,溶液中可能含有碳酸根、碳酸氫根等,錯(cuò)誤;D、用潔凈的鉑絲蘸取某溶液,在無色火焰上灼燒,觀察到火焰顏色為黃色,該溶液中一定含有Na,可能含有K+,正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸(沸點(diǎn):90°C)時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉,其工藝流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作的常用玻璃儀器有            
(2)反應(yīng)器I中的溫度最佳為        (填序號);操作②的名稱為         。
A. 0°C ;          B. 20°C ;        C. 80°C ;          D. 120°C  
(3)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。
(4)加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有              (寫出一種措施即可)等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO2  粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是        (填序號,下同),進(jìn)一步提純的操作名稱為        。
A.過濾  B.重結(jié)晶  C.蒸餾  D.蒸發(fā)濃縮  E.蒸干灼燒  F.冷卻結(jié)晶  G.萃取分液
(5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為        ,副產(chǎn)品除NaClO2、NaHSO4外還有        (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置或操作錯(cuò)誤的是(雙選) (  )。
A.甲圖所示裝置可以檢驗(yàn)有乙烯生成
B.乙圖所示裝置可以制取金屬錳
C.丙圖所示裝置用來洗氣,除去CO2中的HCl氣體
D.丁圖所示裝置用來分離乙醇和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列選項(xiàng)的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑,其中錯(cuò)誤的是(    )
A.二氧化碳中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)
B.氮?dú)庵谢煊醒鯕猓ㄗ茻岬你~網(wǎng))
C.NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕
D.氨氣中混有水蒸氣(濃硫酸)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B.該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)
C.步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2
D.步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

(1)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為      。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何檢驗(yàn)SO42已沉淀完全?                          。
(3)加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):
MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓,
請利用該反應(yīng),結(jié)合右圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng),②        ;③        ;④      ;⑤過濾、洗滌,獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(4)上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有           。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏     。(填“大”或“小”)。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:
熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度(293K)見下表:
 
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
33.7
11.1
6.34
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí),應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和   。(填字母)
a.表面皿     b.蒸發(fā)皿     c.鐵坩堝     d.泥三角
(2)加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是   ;不宜用鹽酸的原因是   。
(3)采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為   。
(4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50 mL溶液。
Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75~80 ℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積,計(jì)算得出產(chǎn)品純度。
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為   。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為   
③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會(huì)導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度   。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)     
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其原因可能為   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸,反應(yīng)過程如下:

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·cm-3
在水中溶解性
甲苯
-95
110.6
0.8669
難溶
苯甲酸鉀
121.5~123.5


易溶
苯甲酸
122.4
248
1.2659
微溶
 
(1)將步驟①得到混合物加少量水,分離有機(jī)相和水相。有機(jī)相在   (填“上”或“下”)層;實(shí)驗(yàn)操作的名稱是   。
(2)步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
(3)減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有   、   (填儀器名稱)。
(4)已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小,但為了得到更多的苯甲酸晶體,重結(jié)晶時(shí)并非溫度越低越好,理由是   
(5)重結(jié)晶時(shí)需要趁熱過濾,目的是   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

用霞石巖(化學(xué)式為 KNa3[AlSiO4]4,主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下:

已知:NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見右圖。

試回答下列問題:
(1)灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是________________________________。
(2)X物質(zhì)是___________,濾液W中主要含有的離子有____________。(寫三種)
(3)操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為       、    、洗滌、干燥。
(4)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(5)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是_______________________________。

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