3．下列各組離子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2氣體后，最終溶液仍然保持澄清的離子組是（　�。�
A．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、Ba2+、Cl-、I-
C．Na+、NH4+、SO42-、OH-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，結(jié)合通入足量SO2氣體不反應生成沉淀來解答．

解答 解：A．通入足量SO2氣體，與Ba2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且通入足量SO2氣體后不反應生成沉淀，最終溶液仍然保持澄清，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于Na2CO3溶液的說法，正確的是（　�。�
A．相同溫度下，Na2C03溶液中水的電離程度比純水的電離程度小
B．相同溫度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈紅色，NaHC03溶液中滴加酚酞顏色更深
C．VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的數(shù)目為NA；則Na+的數(shù)目大于2NA
D．CaC03在飽和Na2C03溶液中的KSP比在純水中的KSP小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：
t/℃515253550
K1 000850690625400
下列說法正確的是（　�。�
A．反應I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于690

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．如圖是利用乙酰丙酸  合成聚芳酯E的路線：

已知：

（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和羧基（填官能團名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關于有機物B的說法錯誤的是c
a．能發(fā)生取代反應       b．能與濃溴水反應c．能發(fā)生消去反應     d．能與H2發(fā)生加成反應
（4）A→B的化學方程式為．
（5）C的分子式為C8H6O4，F(xiàn)是符合下列條件的C的同分異構(gòu)體
①能發(fā)生銀鏡反應                      ②能與NaHCO3溶液反應
③分子中有四種化學環(huán)境不同的氫原子   ④苯環(huán)上只有2個取代基，無結(jié)構(gòu)
寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在空氣中久置會變色的強電解質(zhì)是（　�。�
A．氯水B．氫硫酸C．燒堿D．綠礬

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等．加入鋁片，產(chǎn)生H2．現(xiàn)往原溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，可能發(fā)生的離子反應是（　�。�
A．H++NH4++2OH-→NH3+2H2O
B．Ba2++2OH-+SO42-+2H+→BaSO4↓+2H2O
C．2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+→2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+→NH3+BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．完成下列計算：
（1）鈉鋁合金可作核反應堆的載熱介質(zhì)．取1.46g的鈉鋁合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氫氣（標準狀況），則該鈉鋁合金的化學式為Na2Al．
（2）NaCN是一種劇毒的化工原料，可用雙氧水處理含NaCN的廢液，發(fā)生反應的方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．若處理含NaCN 4.90g的廢液，需用15%的H2O221.65mL．（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小數(shù)）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示．試計算溶液A的溶質(zhì)成份及其物質(zhì)的量．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖表示酸雨的形成，關于酸雨下列說法正確的是（　　）
A．酸雨的PH為5.6
B．酸雨的形成過程發(fā)生了氧化還原反應
C．酸雨的主要成分為氮、硫元素的氧化物
D．形成酸雨的主要原因是因為雷雨天氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素R的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，由此可以判斷（　�。�
A．R原子核外一定有4個電子層
B．R原子最外層電子數(shù)一定為4
C．R的氣態(tài)氧化物比電子層數(shù)相同的其他非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2R

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