18．在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是（　�。�
A．氯水B．氫硫酸C．燒堿D．綠礬

分析 強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，根據(jù)題干的要求來(lái)分析．

解答 解：A、氯水是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、H2S在熔融狀態(tài)下不能電離，在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、燒堿即NaOH，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，但在空氣中久置后變?yōu)樘妓徕c，顏色不變，故C錯(cuò)誤；
D、綠釩為FeSO4•7H2O，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可以完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，在空氣中久置后被空氣氧化為Fe2（SO4）3，顏色發(fā)生改變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷和物質(zhì)在空氣中久置的變化，應(yīng)注意的是物質(zhì)在空氣中久置可能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，也可能是被氧氣氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量
B．1 moL H2生成1 mol H20時(shí)放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值
C．用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba（OH）2溶液反應(yīng)可以測(cè)量中和熱的值
D．條件相同，用16g固體硫或32 g固體硫分別在02中充分燃燒，測(cè)定的硫的燃燒熱不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B．中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
C．加Al粉產(chǎn)生H2溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是（　　）
A．25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
C．常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl-）=0.1mol/L c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下一定能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．CH≡CH$→_{催化劑△}^{HCl}$CH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$
C．HCHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH$→_{NaOH}^{CH_{2}OH}$HCOOCH3
D．CH2═CH2$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{銀氨溶液}$CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2氣體后，最終溶液仍然保持澄清的離子組是（　�。�
A．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、Ba2+、Cl-、I-
C．Na+、NH4+、SO42-、OH-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（2）將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀．請(qǐng)解釋生成沉淀的原因．SO2與Br2反應(yīng)生成SO42-，與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀
（3）向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)．
（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
（5）為了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是d
a．H2S氣體b．NaOH固體c．HCl氣體d．KOH固體
（6）在圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測(cè)到有新的氣體生成．B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S會(huì)與SO2反應(yīng)，生成S沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氧化還原的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參與
B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
C．有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是（用簡(jiǎn)練的文字?jǐn)⑹觯〧eCl3在水中水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并沉淀；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是C（填字母代號(hào)）．
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-     
B．Na+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
D．K+、Na+、HCO3-、SO42-．

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