Question

8．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種，且各種離子濃度相等．加入鋁片，產(chǎn)生H₂．現(xiàn)往原溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過(guò)量，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�

• A． H⁺+NH₄⁺+2OH^-→NH₃+2H₂O
• B． Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺→BaSO₄↓+2H₂O
• C． 2Ba²⁺+6OH^-+2SO₄^2-+2Fe³⁺→2BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓
• D． Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+NH₄⁺+H⁺→NH₃+BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 加入鋁片，產(chǎn)生H₂的溶液可能為酸性溶液或者堿性溶液，若為酸性溶液則溶液含有含有離子為：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-中，有因?yàn)楦魅芤弘x子濃度相等，依據(jù)電荷守恒，可知不含三價(jià)鐵離子；
若為堿性溶液，則氫離子、銨根離子、三價(jià)鐵離子都不存在，溶液無(wú)陽(yáng)離子，不符合題意，排除，則原溶液中含有H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，氫離子、銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，硫酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)，據(jù)此寫出離子方程式．

解答 解：加入鋁片，產(chǎn)生H₂的溶液可能為酸性溶液或者堿性溶液，若為酸性溶液則溶液含有含有離子為：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-中，有因?yàn)楦魅芤弘x子濃度相等，依據(jù)電荷守恒，可知不含三價(jià)鐵離子；
若為堿性溶液，則氫離子、銨根離子、三價(jià)鐵離子都不存在，溶液無(wú)陽(yáng)離子，不符合題意，排除，則原溶液中含有H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，氫離子與銨根離子離子與氫氧根離子都反應(yīng)，氫離子先反應(yīng)，
加入少量氫氧化鋇，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺→BaSO₄↓+2H₂O；
加入過(guò)量氫氧化鋇，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+NH₄⁺+H⁺→NH₃+BaSO₄↓+2H₂O；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，準(zhǔn)確分析溶液中所含離子成分是解題關(guān)鍵，題目難度中等．