【題目】下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）

A.銅做正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.鹽橋中的陰離子會(huì)移向 CuSO4 溶液

C.正極附近的 SO濃度逐漸增大

D.鋅片表面被氧化

【答案】D

【解析】

由圖可知，該裝置為雙液原電池，Zn比Cu活潑，因此Zn作負(fù)極，失去電子，生成Zn2+，Cu作正極，電解質(zhì)溶液中的Cu2+得到電子生成Cu，據(jù)此分析。

A. 銅做正極，電解質(zhì)溶液中的Cu2+得到電子生成Cu，銅片上有紅色的銅析出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 陽(yáng)離子帶正電荷，向正極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子會(huì)移向 CuSO4 溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. SO帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動(dòng)，因此負(fù)極附近的 SO濃度逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 原電池中Zn作負(fù)極，失去電子，生成Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片表面被氧化，D項(xiàng)正確；

答案選D。

名稱

單液原電池

雙液原電池

裝置

相同點(diǎn)

正、負(fù)極電極反應(yīng)，總反應(yīng)式，電極現(xiàn)象

不同點(diǎn)

還原劑Zn與氧化劑Cu2＋直接接觸，既有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，又有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，造成能量損耗

Zn與氧化劑Cu2＋不直接接觸，僅有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，避免了能量損耗，故電流穩(wěn)定，持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為11.0℃，極易爆炸分解，若用空氣、二氧化碳、氮?dú)獾榷栊詺怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

（1）儀器a的名稱為___________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）試劑X的作用是_____________________________。

（3）裝置D中通入干燥空氣的作用是______________________________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)

B.c( Cl- ) ：c( I-) =3：2

C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3

D.a～b段產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是

A.在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Bodensteins 研究了反應(yīng) 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某溫度下，上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為υ正=k正c2(HI),逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆c(I2)·c(H2),，其中k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)以上內(nèi)容得出的結(jié)論，不正確的是

A.反應(yīng)物濃度越大，正反應(yīng)速率越大

B.生成物濃度越大，逆反應(yīng)速率越大

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =k正/k逆

D.速率常數(shù)的大小與反應(yīng)程度無關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設(shè)c(Mn+)≤10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全]。根據(jù)判斷下列說法正確的是( )

A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM與Ksp之間的關(guān)系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。反應(yīng)原理為：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H < 0。

（1）在T ℃時(shí)，將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積不變的密閉容器中。

①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

b.3υ(N2)=υ(H2)

c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)

d.混合氣體的密度保持不變

②達(dá)上述平衡后，其他條件不變，升高溫度，υ逆___________________(填“增大”、“不變”、“減小”)，υ正和υ逆的關(guān)系為υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)，最后二者相等。

③該條件下達(dá)到平衡時(shí)，向容器內(nèi)充入惰性氣體，增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)將(填：“變大”、“不變”或“變小”)。________

（2）在T ℃時(shí)，將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積可變的密閉容器中。達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是______。

a.升高溫度，同時(shí)加壓b.降低溫度，同時(shí)減壓

c.保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度

d.保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度

（3）在T ℃時(shí)，將0.6 mol H2和0．4 mol N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)（MPa）隨時(shí)間變化如圖所示：8 min內(nèi)NH3的平均生成速率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )

①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH數(shù)目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)

A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(L·min),則

（1）上述反應(yīng)Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是______；

（2）上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已用去的Y占原來物質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)是__________。

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