【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

【答案】B

【解析】

A. 該圖像為AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線，曲線上各點均處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，則根據(jù)圖中b點的c(Ag+)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2，A項正確；

B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，B項錯誤；

C. 在a點時Qc<Ksp，故a點為AgBr的不飽和溶液，C項正確；

D. 該反應的平衡常數(shù)為，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是____。

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________。

（3）若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_____。

a．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

b．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

c．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

d．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象與文字描述正確的是

A.根據(jù)圖可判斷對于“”：升溫，化學反應平衡常數(shù)增大

B.圖表示壓強對可逆反應的影響且

C.圖可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D.根據(jù)圖，若除去溶液中的可采用向溶液中加入適量至溶液的pH在4左右即可

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 △H =akJ/mol ； △H =bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5 中 P-Cl 鍵的鍵能為cKJ/mol、，PCl3 中 P-Cl 鍵的鍵能為1.2cKJ/mol。下列敘述正確的是（ ）

A.P-P 鍵的鍵能大于P-Cl 鍵的鍵能

B.可求 的反應熱 △H

C.P-P 鍵的鍵能為

D.Cl-Cl 鍵的鍵能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是

A.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應

B.2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次遞增，X的簡單陰離子與He原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多，M是地殼中含量最多的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z、W同主族。

（1）下列說法正確的是______。

A.原子半徑：

B.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.M的單質(zhì)能溶于W的最高氧化物對應水化物的稀溶液

（2）X、Y、Z、M、W五種元素中：

①電負性最小的元素是______填元素的符號，下同，第一電離能最大的元素是______。

②Z原子的電子排布圖軌道表示式為______，W的電子排布式為______。

③如圖可以表示Y單質(zhì)分子中電子云重疊方式的是______。

A. B. C. D.

1molY單質(zhì)分子中含有鍵的數(shù)目為______。

④Y的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水，其原因是______；一種含碳元素的陰離子R與Y的簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體，寫出R的電子式：______。

⑤向W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)，有W的單質(zhì)析出，可以驗證Z的非金屬性強于W，該反應的離子方程式為______。

（3）向含有M簡單離子的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成。

①不考慮空間構(gòu)型要標出配位鍵，M要用元素符號表示，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______。

②的空間構(gòu)型為______，其M原子軌道的雜化類型為______。

（4）鐵、銅和Y元素可生成晶胞結(jié)構(gòu)圖1所示的化合物，該化合物的化學式為______。

天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。如某過渡元素T的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)恰好等于最外層電子數(shù)；而其3d能級上的電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的4倍。這種T的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)就存在缺陷如圖2所示。

①基態(tài)的外圍電子排布式為______；若該T的氧化物晶體中每有1個空缺，則應有______個倍所取代，才能使晶體仍呈電中性。

②若某T的氧化物晶體樣品中與的離子數(shù)之比為1：11，則該晶體的化學式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3具有廣泛的用途。實驗室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。

（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式為______。

（2）干燥NH3應選用的干燥劑是______。

（3）圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號）。

（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F是重要的有機化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，A的相對分子質(zhì)量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應①屬于______（填反應類型）。

（2）B的官能團是______。

（3）反應②的化學方程式是______。

（4）反應④的化學方程式是______。

（5）下列說法不正確的是______（填序號）。

a．A、B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

b．用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E

c．生活中可以用E除去水壺中的水垢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________

(2)過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3＋，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式_________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應的化學反應方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應的離子方程式為_______________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案