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【題目】Bodensteins 研究了反應 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某溫度下，上述反應中，正反應速率為υ正=k正c2(HI),逆反應速率為υ逆=k逆c(I2)·c(H2),，其中k正、k逆為速率常數(shù)，根據以上內容得出的結論，不正確的是

A.反應物濃度越大，正反應速率越大

B.生成物濃度越大，逆反應速率越大

C.該反應的平衡常數(shù)K =k正/k逆

D.速率常數(shù)的大小與反應程度無關系

【答案】D

【解析】

A. 有正反應速率為υ正=k正c2(HI)得， 反應物濃度越大，正反應速率越大，故A正確；

B. 有逆反應速率為υ逆=k逆c(I2)·c(H2)得， 生成物濃度越大，逆反應速率越大，故B正確；

C.反應達到平衡狀態(tài)后，正逆反應速率相等，即是k正c2(HI)= k逆c(I2)·c(H2)，k正/k逆= c(I2)·c(H2)/ c2(HI)= K，故C正確；

D. 速率常數(shù)的大小反映了可逆反應進行的程度，故D錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32-，其原因是____。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖1和圖2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-＋H＋的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1＝___(pKa1＝－lgKa1)。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH＝7.1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH＞7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH＜7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如圖3所示。

①在pH7～9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是___。

②吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為___，提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應 A2+B2 = 2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應是吸熱反應

B.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵能放出x kJ 的能量

C.2molAB的總能量高1mol A2和1molB2和的總能量

D.斷裂2molA-B鍵需要吸收y kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質的量濃度的對數(shù)。25℃時，下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通�？梢哉{控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示.下列說法中正確的是

A. a點為平衡狀態(tài)

B. b點和c點的化學平衡常數(shù)K相同

C. 該反應的化學平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應的化學平衡常數(shù)K增大，則該反應的 ΔH ＜ 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）

A.銅做正極，銅片上有氣泡產生

B.鹽橋中的陰離子會移向 CuSO4 溶液

C.正極附近的 SO濃度逐漸增大

D.鋅片表面被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的速率和限度對人類生產生活有重要的意義。

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下(所取溶液體積均為2 mL)：

實驗編號

溫度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L－1

c(H2SO4)/mol·L－1

Ⅰ

25

0.1

0.1

Ⅱ

25

0.2

0.1

Ⅲ

50

0.2

0.1

①上述實驗中溶液最先變渾濁的是______（填實驗編號，下同）。

②為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇______和______。

(2)某溫度下，在1 L密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物質的量隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

X的物質的量/mol

0.02

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

①用X的濃度變化表示0～2 s的平均化學反應速率為______mol/(L·s)。

②在3 s以后X的濃度不再改變，反應達到了______狀態(tài)。

③能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A．v正(X)=v逆(X)

B．單位時間內有2 mol X生成同時有1 mol Y生成

C．X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證還原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗，能證明上述還原性順序的實驗組有(　　)

溶液1

溶液2

甲

含Fe3＋、Fe2＋

含SO

乙

含Fe3＋，無Fe2＋

含SO

丙

含Fe3＋，無Fe2＋

含Fe2＋

A.只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O 催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：

反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

（1）CH4(g)、H2O(g)反應生成 CO2(g)、H2(g)的熱化學方程式是 ___________________________。

（2）反應Ⅰ達到平衡的標志是（____________）

a.恒溫恒容情況下，壓強不再改變 b. v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相對分子質量不再改變 d.恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變

（3）若容器容積不變，不考慮反應Ⅰ，對反應Ⅱ下列措施可增加 CO 轉化率的是（____________）

a．升高溫度 b．將 CO2 從體系分離 c．充入 He，使體系總壓強增大 d．按原投料比加倍投料

（4）某溫度下，對于反應Ⅰ，將 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為 P0，反應達 平衡時總壓強為 P1，則平衡時甲烷的轉化率為 ____________________________ (忽略副反應)。

（5）將 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度 298K、壓強 100kPa)，發(fā)生反應Ⅰ，不考慮 反應Ⅱ的發(fā)生，該反應中，正反應速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反應速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆 為速率常數(shù)，p 為分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))，則該反應的壓強平衡常數(shù) Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若 該條件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,當 CH4 分解 20%時，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

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