2．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2與鹽酸，Cu（OH）2與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液，NaHCO3溶液與鹽酸
D．石灰石與稀硝酸反應，生石灰與稀鹽酸

分析 A．鹽酸為強酸，醋酸為弱酸；
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應生成沉淀，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應實質(zhì)鋇離子與硫酸根離子反應生成沉淀，氫離子與氫氧根離子反應生成水；
C．反應實質(zhì)都是碳酸氫根離子與氫離子反應；
D．石灰石為碳酸鈣，生石灰為氧化鈣．

解答 解：A．鹽酸為強酸，書寫時應拆成離子形式，醋酸為弱酸，書寫時應保留化學式，所以二者不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應生成沉淀，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應實質(zhì)鋇離子與硫酸根離子反應生成沉淀，氫離子與氫氧根離子反應生成水，二者反應實質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式表示，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液，NaHCO3溶液與鹽酸，反應實質(zhì)都是碳酸氫根離子與氫離子反應，能夠用離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑表示，故C正確；
D．石灰石為碳酸鈣，生石灰為氧化鈣，反應實質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式表示，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的c（H+）=1×10-4mol•L-1．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3
c．CaCl2  d．NaHSO3
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有①鐵片 ②飽和食鹽水 ③液態(tài)氯化氫 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固體⑧石墨 ⑨苛性鈉，其中屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦⑨（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是④⑤，能導電的是①②⑥⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A．262.6kJ/molB．-131.3kJ/molC．-352.3kJ/molD．+131.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實驗流程提取單質(zhì)碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應）
（1）灼燒海帶時需要用到的玻璃儀器是F（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是將I-完全氧化為I2，
反應的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是CCl4（或苯）（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述操作步驟排序：CBDAHGEF
b．G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
c．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實驗裝置，指出其錯誤有三處．
（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的優(yōu)點是受熱均勻，易控制溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯水與足量的 FeBr2溶液反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液與CaCl2；溶液反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式：．
②C與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀的化學方程式是：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)按所含原子數(shù)由大到小順序排列的是（　�。�
①0.3molNH3    
②標準狀況下的22.4L氯氣    
③9mLH2O（4℃）    
④0.2mol磷酸．
A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③

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