14．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯水與足量的 FeBr2溶液反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液與CaCl2；溶液反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

分析 A．溴化亞鐵足量，氯氣只氧化二價鐵離子；
B．二者反應生成碳酸鈉和水；
C．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．二者不反應．

解答 解：A．氯水與足量的 FeBr2溶液反應，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應，離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B正確；
C．NaHCO3溶液與鹽酸反應，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液與CaCl2不反應；
故選：B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B（相對分子質(zhì)量為232）發(fā)生置換反應，產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D，單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（1）寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫出D與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-
B．明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的質(zhì)量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2與鹽酸，Cu（OH）2與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液，NaHCO3溶液與鹽酸
D．石灰石與稀硝酸反應，生石灰與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某科研人員設(shè)計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)），再利用的流程．流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫出一點即可）
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在溫度T1、T2（T1＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如圖2所示．得出結(jié)論：該反應的溫度不宜過高．
①通入SO2氣體“還原”時，試解釋pH下降的原因是Fe3+將SO2的水溶液（H2SO3）氧化為H2SO4．
②相同時間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過高，SO2的溶解度下降．
（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4．
（4）為測定反應①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量．實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有關(guān)反應方程式如下：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
試計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某水樣中要檢驗出H+、SO42-、Cl-離子，三位學生進行了如下不同的實驗：
甲同學：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍過量BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液．
乙同學：取少量溶液先加入稍過量Ba（NO3）2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
（1）評價二位同學實驗的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，請說明原因甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干擾Cl-的檢驗（如合理，此空不填）
（2）甲同學所加的BaCl2溶液應該是稍過量的，判斷該試劑過量的方法是：）靜置濁液，待分層后向上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液），若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有上述兩種結(jié)合力的是（　　）
①NaOH�、赟iO2�、跱H4Cl�、芙饎偸、軳aCl  ⑥白磷．
A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇，濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中的液體暴沸；
該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）BDE．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃率不再變化
③現(xiàn)擬分離乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品如圖2．
試劑a是飽和Na2CO3溶液，分離方法①是分液；分離方法②是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確是（　　）
①凡是電解質(zhì)其內(nèi)部就存在陰陽離子
②強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
③AlCl3熔融時不導電，但AlCl3是電解質(zhì)；氨水能導電，但氨氣是非電解質(zhì)
④強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
⑤電解質(zhì)不一定能導電，能導電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)
⑥強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強．
A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥

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