10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　　）
A．262.6kJ/molB．-131.3kJ/molC．-352.3kJ/molD．+131.3kJ/mol

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)焓變與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)．

解答 解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律$\frac{①-②}{2}$得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量0.5 mol，質(zhì)量22g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙來測溶液的pH
B．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
C．實(shí)驗(yàn)室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來制取CuSO4•5H2O
D．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-
B．明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的質(zhì)量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知D、M、H是常見得非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體．J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖所示：

（1）寫出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出化合物L(fēng)的電子式：．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用①（填序號）方法
①熱還原法      ②電解法       ③熱分解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加96克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2與鹽酸，Cu（OH）2與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與NaHSO4溶液，NaHCO3溶液與鹽酸
D．石灰石與稀硝酸反應(yīng)，生石灰與稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某水樣中要檢驗(yàn)出H+、SO42-、Cl-離子，三位學(xué)生進(jìn)行了如下不同的實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍過量BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液．
乙同學(xué)：取少量溶液先加入稍過量Ba（NO3）2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
（1）評價(jià)二位同學(xué)實(shí)驗(yàn)的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，請說明原因甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干擾Cl-的檢驗(yàn)（如合理，此空不填）
（2）甲同學(xué)所加的BaCl2溶液應(yīng)該是稍過量的，判斷該試劑過量的方法是：）靜置濁液，待分層后向上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液），若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107 t左右．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸．還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精（成分為Ca（ClO）2、CaCl2）反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸100mL．
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣．設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣．用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體
（4）工業(yè)上用電石-乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO；CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；HC≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源．電石-乙炔法的缺點(diǎn)是：高耗能 會污染環(huán)境．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案