就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題
（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明．
答：
 
．
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．
答：
 
．
考點：分液和萃取
專題：
分析：（1）沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離；
（2）利用水和有機溶劑互不相溶，放出少量液體，加入液體根據(jù)是否分層來判斷．
解答： 解：（1）沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，
故答案為：蒸餾，苯和四氯化碳混合物；
（2）利用水和有機溶劑互不相溶，設計判斷方法，操作步驟為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層．
故答案為：取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，如果液體分層，則上層是水層．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗的實驗設計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及操作方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應處理環(huán)境問題
C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H
（1）實驗方案中有下列措施①采用加熱提高反應速率②使用催化劑提高反應速率③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉(zhuǎn)化率你認為可行的是
 
．
（2）這個反應的平衡常數(shù)表達式是
 
．
（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學家得到下列實驗數(shù)據(jù)
濃度（mol/L）
時間（min）		NON2NO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
請求出該應在該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若在（3）的實驗中30min時開始開溫，36min時達平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是
 
．
（5）若科學家在30min后改變了某一條件，反應進行到40min時達平衡濃度分別為C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是
 
，判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是
 
（只寫離子方程式）．
（2）某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖甲是根據(jù)反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設計成鐵銅原電池，請圖甲中的橫線上完成標注．

②圖乙中，Ⅰ是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應在a處通入
 
 （填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式為
 
═4OH-；
若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為448mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
 
（假設溶液體積變化忽略不計）．
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2]．請結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后，
 
直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B、碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：（H-1  O-16  Fe-56）

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有
 
、
 
（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式
 
．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
．
（4）該實驗中可以回收利用的物質(zhì)是
 
．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 

（列出原始計算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
 
（寫出一種原因即可）．
（6）為進一步探究樣品的性質(zhì)，他們又利用溶液A做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
 
填寫序號）．
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加A溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由黃色變成淺綠色
C．向沸水中滴加A的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗符合要求的是（　�。�
A、用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B、用pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7
C、用托盤天平稱出25.20g氯化鈉
D、用25mL堿式滴定管量出15.80mL氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于其說法正確的是（　�。�
A、分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5
B、屬于芳香族化合物
C、能與氫氧化鈉溶液反應，但不能與鹽酸反應
D、屬于苯酚的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

制甲醇所需要的H2，可用下列反應制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）在容積為2L的密閉容器中，充入CO和H2O（g），在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，試樣結(jié)果如圖1所示．

①下列有關(guān)說法正確的是
 

A．該反應為吸熱反應
B．該反應在T2時的平衡常數(shù)比T1時的小
C．選擇合適催化劑以提高H2的產(chǎn)率D．溫度為T2時，反應開始到平衡，生成H2的平均速率為ν（H2）=
nB
2tB
mol?L-1?min-1
②在T1溫度時，將2mol CO和4mol H2O（g）充入該密閉容器中，充分反應達到平衡時，CO與H2的物質(zhì)的量濃度相等則此條件下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將0.1mol?L-1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol?L-1的稀氨水中，下列說法正確的是（　�。�
A、當稀硫酸與稀氨水恰好完全反應時，則c（OH-）+c（S
O
2-
4
）=C（H+）+c（N
H
+
4
）
B、當?shù)沃寥芤旱膒H=7時，則c（N
H
+
4
）＞c（S
O
2-
4
）
C、當?shù)渭拥南×蛩岬捏w積為50ml時溶液成堿性，則c（N
H
+
4
）＜2c（S
O
2-
4
）
D、當?shù)渭拥南×蛩岬捏w積為200mL時，則c（H+）=c（OH-）+2c（NH3?H2O）+c（N
H
+
4
）

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