某化合物結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于其說法正確的是（　�。�
A、分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5
B、屬于芳香族化合物
C、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)
D、屬于苯酚的同系物
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：該有機(jī)物中含有羥基、氨基、氯原子，具有醇、氯代烴、胺的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該分子中含有7個C原子、5個N原子，所以分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5，故A正確；
B．該分子中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，故B錯誤；
C．氨基能和稀鹽酸反應(yīng)，氯原子能和氫氧化鈉的水溶液在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．該物質(zhì)中含有N元素，且不含單獨(dú)的苯環(huán)，所以不屬于苯酚同系物，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是A，注意連接氨基的原子是碳原子，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N五種元素均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為4，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX．據(jù)此回答：
（1）M在元素周期表中的位置為
 

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最小的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Y、N的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）X2M的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）ZX的電子式為
 
，ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素
 
（填元素符號）．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒制得Fe2O3．除去Al3+的離子方程式是
 
．
（3）為驗(yàn)證爐渣中含有FeO，現(xiàn)將爐渣用稀硫酸溶解，再在酸性條件下加入KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題
（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明．
答：
 
．
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法．
答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量巨大，結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類繁多．從組成看，蛋白質(zhì)分子中一定含有
 
、
 
、
 
、
 
（填元素符號）四種元素，構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石是
 
．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，這叫蛋白質(zhì)的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
編號實(shí)驗(yàn)操作
A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，立即小心放入裝滿水的燒杯中
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C做鈉相關(guān)實(shí)驗(yàn)時，多余的鈉塊應(yīng)放回原瓶
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制溶液：
（1）若用NaOH固體配制100mL  2mol?L-1的NaOH的溶液，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為
 
 g；
（2）若在定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這時
 
（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線；
（3）如果轉(zhuǎn)移溶液后沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將
 
（填“偏高”或“偏低”）；
（4）若用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取約
 
mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，用玻璃棒攪拌．需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是合成滌綸的路線：

（1）指出①的反應(yīng)類型：
 
．
（2）從②反應(yīng)后的混合液中獲得純凈B的方法是
 
，1mol B完全燃燒消耗O2物質(zhì)的量為
 
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：②
 
，③
 
．
（4）③的一種反應(yīng)物分子式為：C8H6O4，寫出它的其他屬于芳香類羧酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動．其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平．同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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