Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
• B、碘水中通入足量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺
• C、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉；
B．碘單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．溶液為中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
D．強(qiáng)堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物中不能為氫離子．

解答： 解：A．亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．碘水中通入足量的SO₂，反應(yīng)的離子方程式為：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺，故B正確；
C．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，正確的離子方程式為：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正確判斷常用方法，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)環(huán)境為堿性溶液．