在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）
(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：________________________________________。（2分）
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：__________________________________________ 。（2分）

（1）E C D A B H G F （2）除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；吸收過量的氯氣
（3）①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

解析試題分析：（1）二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，因此生成的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，所以需要首先通過飽和的食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。由于要收集干燥的氯氣，所以還需要再次通過濃硫酸干燥氯氣。氯氣的密度大于空氣的，因此需要向上排空氣法收集，即長(zhǎng)口進(jìn)，短口出。又因?yàn)槁葰庥卸�，所以最后還需要進(jìn)行尾氣處理，即將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中吸收剩余的氯氣，以防止污染空氣，因此正確的連接順序是E、C、D、A、B、H、G、F。
（2）根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣。
（3）①實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
②氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。
考點(diǎn)：考查氯氣制備、凈化、吸收以及尾氣處理的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

請(qǐng)回答：
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導(dǎo)管b的作用為_____________________________________________________；
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，原因?yàn)開______________________________________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是_________________________________
(6)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號(hào))。
①Fe粉　②KSCN溶液�、鬯嵝訩MnO4溶液�、躈aOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑       MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用來制取Cl2的裝置是                  （填序號(hào)），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是                 和                 
（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，____    __ （填“B”或“D” ）試管中無明顯現(xiàn)象。
（3）裝置C的作用是                                 ；
（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是                   。
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為        。待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為                 。
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質(zhì)慢慢加入水中，可觀察溶液呈        色。
（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是        ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（5）若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”）        0．9 mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

（一）驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________，
裝置A中的足量的試劑是　　　　　　　。
（2）連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____________________________。
（二）驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
（3）打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是_______________________。
（4）若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：____________________________。
（5）BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是__________________，_________________。
（6）寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。

可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料：
A．濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O

實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I．檢驗(yàn)裝置的氣密性
 
II．……
 
III．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。
①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變?yōu)榧t棕色
 
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                   。
（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
（3）裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                 、③               、④                 、⑤                 。
（4）II的操作是                                                         ，目的是                             。
（5）該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)
（1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖A2代替A1裝置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑
為        ，C中反應(yīng)的離子方程式為              ，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
為            。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可
能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ 中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回穩(wěn)下列問題。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
（2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→___________________→g。
（3）裝置B中濃硫酸的作用是____________________________________________________________，裝置C的試劑最好是___________________________________。
（4）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑。

 
 
（5）裝制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)？（只回答需要的試劑和現(xiàn)象）___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)在學(xué)習(xí)硝酸與硫酸時(shí)，對(duì)兩種酸與銅的反應(yīng)情況進(jìn)行研究，試完成下列各題。
（1）在甲、乙兩個(gè)燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

（2）充分反應(yīng)后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應(yīng)，最終所得溶液溶質(zhì)為____     ，剩余固體總質(zhì)量為           g
（3）若甲中硫酸溶液體積V（V>40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，則：
①當(dāng)甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí)，V=____    mL，若要將溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加NaOH使溶液的pH至少為____     。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g=0.7）
②能否通過硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后完全溶解? 試寫出推理過程________                                      。

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