我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖?/p>

A．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

B．用濕毛巾或蘸有燒堿水的毛巾捂住口鼻撤離

C．向地勢低的地方撤離      

D．觀察風向，順風撤離

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組反應，實質(zhì)都是取代反應的是(　　)

A．苯硝化，苯酚和溴水反應，皂化反應，乙烯與溴水反應

B．酯的水解，酯化反應，乙醇和氫鹵酸反應，乙醇和濃硫酸加熱至140℃時的反應

C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或還原

D．纖維素水解，濃硫酸和乙醇在170℃時的反應，蛋白質(zhì)水解

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H與括號內(nèi)表述相符的是

    A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l)     ΔH＝－571.6 kJ/mol（燃燒熱）

    B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol（中和熱）

    C．H2O (g) ＝ H2 (g) + O2 (g)   ΔH＝－242 kJ/mol (反應熱)

D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g）   ΔH＝－393.5 kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學平衡常數(shù)K的說法中正確的是

    A．平衡常數(shù)的大小與起始濃度有關                  B．K值越大,反應的轉(zhuǎn)化率越小

C．K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越大                    D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                     ___________________  。

    （2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g)  △H＝－746 kJ • mol-1

則反應CO(g) +O2(g)＝CO2(g)的 △H＝         kJ • mol-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0， 若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為      。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×103  kPa時，發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H＜0，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

① K1       K2（填寫“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）。

    a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b．NH3的濃度保持不變

    c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅及其化合物在材料領域中應用廣泛，下列敘述正確的是

A．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料  

B．CaSiO3可用來制造太陽能電池

C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

D．二氧化硅是制造光導纖維的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各選項最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中能夠得到的是

A．CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液

B． CuCuO CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液

C．KMnO4O2 SO3 H2SO4

D ．NH3 NO NO2 HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是：（  ）

   A．元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來制得

B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

 請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于      （填：吸熱、放熱）反應。

（2）下列說法正確的是     

A．該反應的反應熱為：△H= 91kJ·mol－1         B．起始充入的CO為2mol

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)    D.．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

E．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時會減小

（3）從反應開始到建成平衡， v(H2)＝________；請在“圖3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P2曲線，且P1＜P2。

（4）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑為電極構成燃料電池。則該電池中負極上的電極反應式為                                              。

（5）已知在常溫常壓下：

①H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH1＝－44.0 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH3＝－1275.6 kJ／mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為                     。

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