7．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列完全正確的是（　�。�
 ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)AgClSO3醋酸熔融NaOH
弱電解質(zhì)晶體桂BaSO4HFFe（OH）3
非電解質(zhì)CH4液氨C2H5OHC02
A．AB．BC．CD．D

分析 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽和金屬氧化物；
在水溶液中和熔融狀態(tài)下均只能部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水；
在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：A、晶體硅是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、SO3在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、NaOH在熔融狀態(tài)能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；Fe（OH）3在水溶液中和熔融狀態(tài)下只能部分電離，故為弱電解質(zhì)；C02在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，應(yīng)注意的是電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須為化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料 的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液．下列 關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．b 極發(fā)生還原反應(yīng)
B．a 極的反應(yīng)式為 N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．放電時(shí)，電流從 b 極經(jīng)過負(fù)載流向 a 極
D．其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、Cl-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學(xué)式）
（2）硫酸氫鈉的水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（3）石棉是一類建筑材料，化學(xué)式是Na2Fe5Si8O22（OH）2①化學(xué)式中鐵元素的化合價(jià)為+2、+3；②這種石棉的化學(xué)式改寫成氧化物形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．
（4）酸性高猛酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X，則X離子為NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA
B．A極的電極反應(yīng)式為+e-=Cl-+
C．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2015年2月科學(xué)家成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成C02的全過程（CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K）．下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程可以表示為：CO+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C02
B．該過程中有熱量放出
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．釕催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2015年10月，中國中醫(yī)研究員屠呦呦因發(fā)現(xiàn)井提取出青蒿索而獲得了諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她發(fā)現(xiàn)的青蒿素用以治療瘧疾，挽救了數(shù)百萬患者的生命．青蒿素的分子式為C5H22O5，它屬于（　�。�
A．單質(zhì)B．混合物C．無機(jī)物D．有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，
c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆薄靶　被颉安荒艽_定”）
（3）1000℃時(shí)，向該容器中通入CO2和H2進(jìn)行上述反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是B
A．容器中壓強(qiáng)不變    B．混合氣體中c（CO）不變   C．混合氣體的密度不變   D．c（CO）=c（CO2）
E．化學(xué)平衡常數(shù)K不變        F．單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．欲使Ca（OH）2懸濁液變澄清，可以選擇加入的試劑是（　�。�
A．CaCl2濃溶液B．NaOH濃溶液C．NH4Cl濃溶液D．MgCl2濃溶液

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