17．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料 的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液．下列 關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．b 極發(fā)生還原反應(yīng)
B．a 極的反應(yīng)式為 N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．放電時(shí)，電流從 b 極經(jīng)過負(fù)載流向 a 極
D．其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

分析 該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答．

解答 解：A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，故C正確；
D．該原電池中，正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．配制100mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有（　�。�
A．100 mL容量瓶B．錐形瓶C．膠頭滴管D．玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，若降溫其值增大，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是催化劑；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動(dòng)．  （填“向左”“向右”或“不”）．
（4）如圖2，P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%．
②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甘油可作護(hù)膚保濕劑
B．無(wú)水氯化鈣可用作食品干燥劑
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某中性有機(jī)物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機(jī)物可能有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)，按要求填空．
（1）Na+結(jié)構(gòu)示意圖，在Na、Al、Fe三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的元素是Fe，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是Al；
（2）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸表現(xiàn)出既有氧化性又有酸性性．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．該反應(yīng)中的還原劑是HCl（填化學(xué)式）．
（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗（填名稱）
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅恢復(fù)紅色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
（5）第三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無(wú)色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
①反應(yīng)室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā)．
②操作I的名稱蒸餾，操作Ⅱ的名稱過濾．
③反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是還原除去粗品中的Br2．
④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：
A．甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．
B．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槿芙饬松倭緽r2，其用于證明該假設(shè)成立的方法為加入CCl4進(jìn)行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現(xiàn)，則可證明．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列完全正確的是（　　）
 ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)AgClSO3醋酸熔融NaOH
弱電解質(zhì)晶體桂BaSO4HFFe（OH）3
非電解質(zhì)CH4液氨C2H5OHC02
A．AB．BC．CD．D

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