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17．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料 的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以 KOH 溶液為電解質溶液．下列 關于該電池的敘述錯誤的是（　�。�
A．b 極發(fā)生還原反應
B．a 極的反應式為 N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．放電時，電流從 b 極經過負載流向 a 極
D．其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

分析 該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答．

解答 解：A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，在堿性條件下，電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B錯誤；
C．放電時，電流從正極b經過負載流向a極，故C正確；
D．該原電池中，正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了燃料電池，為高頻考點，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．配制100mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有（　�。�
A．100 mL容量瓶B．錐形瓶C．膠頭滴管D．玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為0.04mol/（L•s）．
（2）該反應的平衡常數（K）表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，若降溫其值增大，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系：據圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．  （填“向左”“向右”或“不”）．
（4）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內分別充分發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉化率為40%．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．甘油可作護膚保濕劑
B．無水氯化鈣可用作食品干燥劑
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．圖中能組成原電池產生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某中性有機物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質，N經氧化最終可得到M，則該中性有機物可能有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人類未來的資源寶庫，按要求填空．
（1）Na+結構示意圖，在Na、Al、Fe三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的元素是Fe，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是Al；
（2）月球上某礦石經處理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計如圖實驗裝置．

（1）寫出A中反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸表現出既有氧化性又有酸性性．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．該反應中的還原劑是HCl（填化學式）．
（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗（填名稱）
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：褪色的品紅恢復紅色，D：無明顯現象．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學方程式表示）．
（5）第三個實驗小組同學查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學性質相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據上述流程回答下列問題：
①反應室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā)．
②操作I的名稱蒸餾，操作Ⅱ的名稱過濾．
③反應室②中加入Na2SO3的目的是還原除去粗品中的Br2．
④工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
A．甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立可觀察到的現象為溶液變成血紅色．
B．乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為溶解了少量Br2，其用于證明該假設成立的方法為加入CCl4進行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現，則可證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列完全正確的是（　�。�
 ABCD
強電解質AgClSO3醋酸熔融NaOH
弱電解質晶體桂BaSO4HFFe（OH）3
非電解質CH4液氨C2H5OHC02
A．AB．BC．CD．D

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