取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
 
．
考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：反應(yīng)后溶液pH=12，則NaOH過量，根據(jù)c（OH-）=
c(堿)×V(堿)-c(酸)×V(酸)
V(堿)+V(酸)
以及反應(yīng)后剩余離子的物質(zhì)的量，計(jì)算酸堿混合后的體積計(jì)算原溶液的濃度．
解答： 解：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L，
二者混合后反應(yīng)，所得溶液pH=12，則 c（OH-）=10-2mol/L，
3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L
則c=0.05mol/L
答：原溶液的濃度為0.05 mol/L．
點(diǎn)評：本題考查溶液酸堿混合的計(jì)算，題目難度不大，注意酸堿混合時溶液pH的計(jì)算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫離子方程式
（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升CO2通入250ml 2mol/L的氫氧化鈉中；
（4）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過濾，得干燥沉淀物1.165g，所得溶液的氫氧根離子濃度為0.2mol/L，試求原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為
 
；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為：
 
；
（3）CH2=CHCH（CH3）CHO所含官能團(tuán)的名稱是
 
；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）某芳香烴分子式為C9H12，其苯環(huán)上的一氯代物只有1種，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．
請回答下列問題：
（1）高碘酸是
 
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是
 
．
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關(guān)系是
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中的還原劑是
 
（寫化學(xué)式），該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用以下的物質(zhì)編號回答下列問題．
①
 
6
3
Li      ②
 
14
7
N      ③
 
23
11
Na      ④
 
24
12
Mg      ⑤
 
7
3
Li      ⑥
 
14
6
C      ⑦C60     
 ⑧CH3-CH2-COOH        ⑨HO-CH2-CH2-CHO    ⑩石墨
（1）
 
和
 
互為同位素；（填編號，下同）
（2）
 
和
 
質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（3）
 
和
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；
（4）
 
和
 
互為同素異形體，
 
和
 
互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的原理是：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O為了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，
①原料選擇無水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依據(jù)是
 
；
②通過控制反應(yīng)溫度，盡可能地將生成的乙酸乙酯從反應(yīng)體系中脫離，有利于乙酸乙酯的生成，其依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據(jù)此氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負(fù)極為
 
，正極為
 
，正極電極反應(yīng)方程式
 
，電解質(zhì)溶液為
 
，外電路中電子從
 
極流向
 
極（填正或負(fù)），若負(fù)極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多
B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C、使用催化劑能降低反應(yīng)熱
D、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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