下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多
B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C、使用催化劑能降低反應(yīng)熱
D、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率加快；使用催化劑、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，以此來解答．
解答： 解：A．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故B正確；
C．使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)熱不變，故C錯(cuò)誤；
D．加入反應(yīng)物，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握活化分子理論與反應(yīng)速率的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意活化分子數(shù)與百分?jǐn)?shù)的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列書寫正確的是（　�。�
A、硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、HCO3-的電離：H2O+HCO3-?CO32-+H3O+
D、NaHS在水中的電離：NaHS?Na++HS-  HS-?H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子核外電子排布為：第二層上的電子數(shù)比第一層與第三層電子數(shù)之和的兩倍還多2，該元素是（　　）
A、NaB、MgC、AlD、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　　）
A、酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4
B、堿性 NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S
D、還原性 Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B、不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化學(xué)鍵只能是極性共價(jià)鍵
C、非極性共價(jià)鍵只能存在于非金屬單質(zhì)或共價(jià)化合物中
D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1H、2H、3H互為同位素
B、O2、O3互為同位素
C、氮分子的電子式
D、酸性：H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是（　�。�
A、200mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
B、1L1mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA
C、0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NA
D、常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
B、針對(duì)甲型H1N1流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)對(duì)環(huán)境、個(gè)人的消毒預(yù)防．其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
C、華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
D、建國60周年慶典晚會(huì)上，天安門廣場(chǎng)燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案