工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，反應為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據(jù)此氧化還原反應，設計成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為
 
，正極為
 
，正極電極反應方程式
 
，電解質(zhì)溶液為
 
，外電路中電子從
 
極流向
 
極（填正或負），若負極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)反應“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧�，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，外電路中電子從負極向正極移動，根據(jù)反應的銅的質(zhì)量求算電子轉(zhuǎn)移的量．
解答： 解：由反應“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧�，則石墨電極為正極，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，其電極反應為：2Fe3++2e-=2Fe2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3，外電路中電子從負極向正極移動；若負極減重6.4克，則溶解的Cu的物質(zhì)的量為
6.4g
64g/mol
=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
故答案為：銅棒；石墨電極；2Fe3++2e-=2Fe2+；FeCl3溶液；負；正；0.2mol．
點評：本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2有機物的名稱是
 
；
（2）下列物質(zhì)中互為同分異構體的有
 
，互為同素異形體的有
 
，互為同位素的有
 
，是同一種物質(zhì)的有
 
（填序號）．
①液氯 ②③白磷 ④氯水 ⑤⑥
 
35
17
Cl⑦  ⑧2，2-二甲基丁烷⑨紅磷 ⑩
 
37
17
Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
 
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）
 
；
 
；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實驗設計，其中：V1=
 
，V6=
 
，V7=
 
，V10=
 
；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．下列請分析氫氣生成速率下降的主要原因的分析正確的是：
 
（填對應字母）
A．當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．
B．當加入的CuSO4溶液超過一定量時，降低了溶液中氫離子的濃度．
C．反應吸熱，使體系的溫度降低
D．壓強變小，速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是
 
．
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3 分子的空間構型是
 
；N2H4 分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應中有4mol N-H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有
 
mol．
Ⅱ．金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（4）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni 相同且電負性最小的元素是
 
．
（5）甲醛（H2C=O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為
 
．
Ⅲ．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（6）寫出N2H62+與堿溶液反應的離子方程式
 
；
（7）寫出N3-等電子體物質(zhì)的化學式
 
；（一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

禁止運動員使用興奮劑是2012綠色奧運的重要舉措之一，如圖是興奮劑利尿酸的結構：關于它的說法正確的是（　�。�
A、利尿酸的化學式為：C13H14O4Cl2
B、1mol 利尿酸最多可與4 mol H2發(fā)生反應
C、利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D、利尿酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列書寫正確的是（　�。�
A、硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、HCO3-的電離：H2O+HCO3-?CO32-+H3O+
D、NaHS在水中的電離：NaHS?Na++HS-  HS-?H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子核外電子排布為：第二層上的電子數(shù)比第一層與第三層電子數(shù)之和的兩倍還多2，該元素是（　�。�
A、NaB、MgC、AlD、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是（　�。�
A、200mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
B、1L1mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA
C、0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10NA
D、常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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