Question

6．下列說法不正確的有幾個(gè)（　　）
①C₁₂H₈分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
③F₂，Cl₂，Br₂，I₂熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
④NCl₃，PCl₅，CO₂，CS₂分子中各原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為^b_aX
⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦兩種微粒含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微�？赡苁莾煞N不同陰離子或陽離子
⑧原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長周期的副族元素．

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 ①同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵；
②R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；
③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高；
④PCl₅中P原子最外層不是8電子；
⑤根據(jù)元素符號(hào)_Z^AX的含義，Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
⑥不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性；
⑦分子或原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，據(jù)此進(jìn)行判斷；
⑧原子序數(shù)為34號(hào)的元素為Se，屬于長周期的主族元素．

解答 解：①C₁₂H₈分子中碳元素和碳元素之間形成非極性共價(jià)鍵，碳元素和氫元素之間形成極性共價(jià)鍵，故①正確；
②R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；所以原子序數(shù)：M＞R，故②錯(cuò)誤；
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故③正確；
④NCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但PCl₅中P原子最外層不是8電子，故④錯(cuò)誤；
⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為_a^a+bX，故⑤錯(cuò)誤；
⑥不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性，故⑥錯(cuò)誤；
⑦鈉離子和銨根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)、氫氧根和氟離子具有具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故⑦正確；
⑧原子序數(shù)為34號(hào)的元素為Se，屬于長周期的主族元素，不是副族元素，故⑧錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有5個(gè)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生的總結(jié)歸納能力，明確分子、原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．