16．某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化．實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是H++OH-=H2O．

分析 根據(jù)反應(yīng)溫度升高，說明反應(yīng)放出了熱量來判斷．

解答 解：因?yàn)榉磻?yīng)溫度升高，說明該反應(yīng)放出了熱量，離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：放熱；H++OH-=H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題以測(cè)量中和反應(yīng)的能量變化為載體考查了中和反應(yīng)的熱效應(yīng)，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的三個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個(gè)異構(gòu)體：
據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5-五氯環(huán)戊烷（假定五個(gè)碳原子也處于同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．3B．4C．5D．6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．斷裂H-H鍵吸收能量D．生成H-O鍵放出能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．1 mol CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)目為NA
D．18g NH4+所含電子數(shù)目為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖（部分反應(yīng)條件已略去），已知D具有三元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定，遇水變?yōu)橹辨溁衔铮?br />
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇；
（2）由A生成B的化學(xué)方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O等
（3）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)；
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（6）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO； CH2=CHOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣  
（3）裝置B的作用貯存多余氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）d  
a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同，C中是由于SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使酚酞試液變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）煅燒時(shí)粉碎硫鐵礦的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料的利用率．該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3•6H2O；
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：
0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆诜艧幔ㄌ睢胺艧帷盎颉蔽鼰帷埃┓磻?yīng)，理由是壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，SO2轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正向放熱．
（5）計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為7894.7噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的損失率為5%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的有幾個(gè)（　�。�
①C12H8分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
③F2，Cl2，Br2，I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為baX
⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦兩種微粒含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微�？赡苁莾煞N不同陰離子或陽離子
⑧原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素．
A．3B．4C．5D．6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫常壓下，下列表示溶液中粒子濃度或物質(zhì)的量和各種關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+ ）=3[c（HC2O4- ）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
B．pH=4.3的NaHC2O4溶液中：c（Na+ ）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．0.10mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．0.10mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n（H+ ）與n（OH- ）的乘積不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案