16.A是一種利膽藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
A經(jīng)水解生成E和F,F(xiàn)中有苯環(huán),其合成路線如下:

其中P、Q、T分別代表一種有機(jī)物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去.已知:

請回答下列問題:
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)推斷,A能ab(填字母編號).
a.使溴的四氯化碳溶液褪色    b.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體    c.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(2)M中的官能團(tuán)名稱是羥基、醛基;N的核磁共振氫譜有3種峰.
(3)E發(fā)生消去反應(yīng),可生成抗禽流感藥物的原料G(C7H10O5),G的結(jié)構(gòu)中,碳碳雙鍵上連有三個碳原子.G的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

分析 A中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵、酯基、羧基、醇羥基,具有苯、酚、烯烴、酯、羧酸、醇的性質(zhì),A水解生成E和F,F(xiàn)中含有苯環(huán),則E為、F為,M和N發(fā)生反應(yīng)生成P,根據(jù)題給信息知,P為,P水解生成乙醇和Q,Q結(jié)構(gòu)簡式為,Q酸化得到T,T結(jié)構(gòu)簡式為,T加熱分解生成二氧化碳、水和F,據(jù)此分析解答.

解答 解:A中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵、酯基、羧基、醇羥基,具有苯、酚、烯烴、酯、羧酸、醇的性質(zhì),A水解生成E和F,F(xiàn)中含有苯環(huán),則E為、F為,M和N發(fā)生反應(yīng)生成P,根據(jù)題給信息知,P為,P水解生成乙醇和Q,Q結(jié)構(gòu)簡式為,Q酸化得到T,T結(jié)構(gòu)簡式為,T加熱分解生成二氧化碳、水和F,
(1)A中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵、酯基、羧基、醇羥基,具有苯、酚、烯烴、酯、羧酸、醇的性質(zhì),
a.含有碳碳雙鍵,所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色,故正確;    
b.含有羧基,所以能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,故正確;    
c.不含醛基,所以不與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),故錯誤;
故選ab;
(2)①M中含有官能團(tuán)名稱是羥基和醛基,N中含有三類氫原子,所以核磁共振氫譜有三種,故答案為:羥基、醛基;3;
(3)E為,E發(fā)生消去反應(yīng),可生成抗禽流感藥物的原料G(C7H10O5),G的結(jié)構(gòu)中,碳碳雙鍵上連有三個碳原子.G的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;
(4)P為,P水解生成乙醇和Q,Q結(jié)構(gòu)簡式為,P生成Q反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
(5)T結(jié)構(gòu)簡式為,T加熱分解生成二氧化碳、水和F,反應(yīng)方程式為,
故答案為:

點評 本題考查有機(jī)物推斷,為高考高頻點,熟知官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,同時還考查學(xué)生知識遷移能力,結(jié)合題給信息、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的有幾個(  )
①C12H8分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
③F2,Cl2,Br2,I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
④NCl3,PCl5,CO2,CS2分子中各原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b,則原子可表示為baX
⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦兩種微粒含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微?赡苁莾煞N不同陰離子或陽離子
⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素.
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫常壓下,下列表示溶液中粒子濃度或物質(zhì)的量和各種關(guān)系中,正確的是( 。
A.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+ )=3[c(HC2O4- )+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
B.pH=4.3的NaHC2O4溶液中:c(Na+ )>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-
C.0.10mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3-)+c(CO32-
D.0.10mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后,n(H+ )與n(OH- )的乘積不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述中,正確的是( 。
A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B.核外電子總是先排在能量低的電子層上,例如只有排滿了M層后才排N層
C.核外電子總是先排在能量低的電子層上
D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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11.CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑,如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng).下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是( 。
A.分子式為C3H6N3O3B.分子中既含有σ鍵又含有π鍵
C.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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1.下列選項中,離子方程式書寫正確的是( 。
A.向Fe(NO32和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B.泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水:Ag++2NH3•H2O=Ag(NH32++2H2O
D.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣:SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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8.短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大.A、C原子序數(shù)相差8,A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:A<D<C<B
B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:D<C
C.A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

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5.某混合溶液中,含溶質(zhì)X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖,則符合條件的X、Y、Z分別是(  )
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸D.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

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6.下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項實 驗 目 的實 驗 操作
A在溶液中將MnO4+完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色
C檢驗Fe(NO32晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A.AB.BC.CD.D

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