1．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B．試劑①為硝酸鋇
C．通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-
D．試劑②一定為鹽酸

分析 由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，以此來解答．

解答 解：由實驗可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+，
A．由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，故A正確；
B．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，故B正確；
C．黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，試劑②加鹽酸引入氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl-，故C錯誤；
D．由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇使沉淀量增加，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗的實驗方案設(shè)計，為高頻考點，把握白色沉淀的成分、黃色溶液中含碘為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室制取乙烯的裝置如圖所示，請回答：
（1）反應(yīng)中濃硫酸起催化劑劑和脫水劑劑的作用．
（2）加熱前應(yīng)該在燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，它的作用是防止發(fā)生爆沸
（3）溫度計的作用是控制反應(yīng)溫度在170°C．
（4）該實驗可能產(chǎn)生的主要的有機(jī)副產(chǎn)物是乙醚．
（5）制取乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖（部分反應(yīng)條件已略去），已知D具有三元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定，遇水變?yōu)橹辨溁衔铮?br />
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇；
（2）由A生成B的化學(xué)方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O等
（3）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)；
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（6）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO； CH2=CHOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料的利用率．該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3•6H2O；
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：
0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆诜艧幔ㄌ睢胺艧帷盎颉蔽鼰帷埃┓磻?yīng)，理由是壓強一定時，溫度升高，SO2轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫平衡逆向移動，則正向放熱．
（5）計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為7894.7噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的損失率為5%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物G的合成路線如下所示：

已知一定條件下如下形式的一類反應(yīng)稱為麥克加成反應(yīng)
（1）D中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基，1molG發(fā)生加成反應(yīng)時最多消耗2molH2
（2）除掉E中含有的少量D的試劑和操作是向溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后靜置、分液下列有關(guān)E的說法正確的是CF（填序號）
A．遇FeCl3溶液呈紫色  B.1molE可與1mol碳酸氫鈉反應(yīng) C．可發(fā)生取代反應(yīng) D．是CH2=CHCOOH的同系物 E．易溶于水 F．可發(fā)生氧化反應(yīng)
（3）寫出以下過程的化學(xué)方程式：A→B：CH=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaCl；C→D：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）反應(yīng)E+F→G可發(fā)生麥克加成反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COCH3
（5）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)，任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或
①遇FeCl3溶液呈紫色②苯環(huán)上的一氯代物只有一種③1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNa或1molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的有幾個（　�。�
①C12H8分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
③F2，Cl2，Br2，I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為baX
⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦兩種微粒含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是兩種不同陰離子或陽離子
⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．日前，美國科學(xué)家開發(fā)出一種直接以生物質(zhì)為原料的低溫燃料電池．將木屑（主要成分為纖維素）磨碎后與一種多金屬氧酸鹽催化物溶液相混合，置于陽光或熱輻射下就會開始工作（如圖所示）．關(guān)于該電池說法錯誤的是（　�。�
A．該電池為生物質(zhì)能的利用提供了一個很好的途徑
B．該離子交換膜為質(zhì)子交換膜
C．電源負(fù)極周圍溶液的pH值升高
D．碎木屑發(fā)生氧化反應(yīng)：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（C032-）
B．向0.1mol/L氯化銨溶液中滴加濃鹽酸可能有c（NH4+）=c（H+）
C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7
D．將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)．下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含有σ鍵又含有π鍵
C．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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