下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．難溶物、氣體、弱電解質(zhì)寫化學式；
B．二者反應生成水的計量數(shù)是2；
C．稀鹽酸具有弱氧化性，將Fe氧化為亞鐵離子；
D．二者反應生成難溶性氯化銀．
解答： 解：A．難溶物、氣體、弱電解質(zhì)寫化學式，離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．二者反應生成水的計量數(shù)是2，離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．稀鹽酸具有弱氧化性，將Fe氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．二者反應生成難溶性氯化銀，離子方程式為Ag++C1-═AgCl↓，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡合物等都寫化學式，易錯選項是BC，注意B中易漏掉生成硫酸鋇沉淀或生成水的離子方程式而導致錯誤．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　　）
A、金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2O=M（OH）n+
n
2
H2↑
B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入200ml的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在合成氨時，將1體積氮氣和3體積H2混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N2和H2的體積分數(shù)各為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，120g二氧化硅固體中，含有2NA個二氧化硅分子
B、標準狀況下，18g重水含有10NA個中子
C、室溫下，46克二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中原子數(shù)是3NA
D、常溫常壓下，過氧化鈉與過量水反應，生成0.2摩氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2molNa被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA個電子
B、在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應中，每生成3mol I2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10-3mol的OH-放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是（　�。�
A、陽極上析出5.6mL O2（標準狀況）
B、陰極上析出64mg Cu
C、陰極上析出11.2mL H2（標準狀況）
D、陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作電極進行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是（　　）
A、電解的實質(zhì)是：陽極：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極：Ag+e-=Ag
B、電解的實質(zhì)是：陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：2H++2e-=H2↑
C、要恢復成電解前的溶液可以加水
D、電解產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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