若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，120g二氧化硅固體中，含有2NA個(gè)二氧化硅分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g重水含有10NA個(gè)中子
C、室溫下，46克二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中原子數(shù)是3NA
D、常溫常壓下，過氧化鈉與過量水反應(yīng)，生成0.2摩氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子判斷；
B．根據(jù)重水的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的中子數(shù)；
C．根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式NO2進(jìn)行計(jì)算混合物中含有的原子數(shù)；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子．
解答： 解：A．120g二氧化硅的物質(zhì)的量為2mol，由于二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子，故A錯(cuò)誤；
B.18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol中子，含有9NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；
C．46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.2mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子0.4NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化硅中不存在分子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是
 
；將Cl2通入FeBr2的溶液中，則Cl2應(yīng)該先和
 
發(fā)生反應(yīng)（選填Fe2+或Br-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaS04↓+H2O
C、FeBr2溶液中通人過量C12  2Fe2++6Br -+4C12═Fe3++3Br2+8C1-
D、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩個(gè)完全相同的燒杯中分別加入同體積同濃度的2mol/L的硫酸，放置于天平的兩端，天平平衡，分別加入10.8克的Al和Mg，待反應(yīng)完畢后，天平的平衡情況（　�。�
A、一定是加入金屬鎂的一端下傾
B、一定是加入金屬鋁的一端下傾
C、一定是仍然保持平衡
D、無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、OH-的摩爾質(zhì)量為17 g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)目為NA
C、24 g Mg變成Mg2+時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA
D、0.5 NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量是0.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B、1.8g重水（D2O，D為
2
1
H）中含有的中子數(shù)為6.02×1022
C、常溫、常壓下，22.4LNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我國(guó)酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中
 
含量超標(biāo)．形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：
 
、
 
；
途徑二：
 
、
 
．
在內(nèi)燃機(jī)點(diǎn)火時(shí)，汽缸內(nèi)空氣中的氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合生成氮氧化物，隨尾氣排出后，氮氧化物最終成為硝酸型酸雨．寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
、②
 
、③
 
．
（2）某校科技活動(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時(shí)間開始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請(qǐng)根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問題：酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)?div id="9dxrec4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）某人將含氯漂白劑（漂白粉）與潔廁精（含有鹽酸）混合使用，結(jié)果導(dǎo)致氯氣中毒．漂白劑中（漂白粉）的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應(yīng)生成氯氣，導(dǎo)致人吸入氯氣中毒．相關(guān)離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（2）a和其它元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為
 
；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是
 
；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是
 
．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為
 
．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為
 
，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有
 
；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是
 
，判斷理由是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案