NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、2molNa被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA個(gè)電子
B、在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol I2，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．Na被完全氧化生成 Na2O2，失去電子；
B．溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，與水完全反應(yīng)生成0.2mol硝酸，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D．生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移了5mol電子．
解答： 解：A．1molNa變?yōu)?.5molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA，2molNa失去2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多，大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1 NA，故B正確；
C．標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸鉀中碘離子被還原生成碘單質(zhì)，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl--→Cl2
B、Fe3+-→Fe2+
C、CaCl2-→CaCO3
D、H2-→HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積之比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，1L0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
D、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B、1.8g重水（D2O，D為
2
1
H）中含有的中子數(shù)為6.02×1022
C、常溫、常壓下，22.4LNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B、當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
C、第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度
D、向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是
 
； 若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是
 
（填寫編號(hào)）；
a．取下小試管            b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+；
關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是
 
（填寫編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，一定無(wú)0價(jià)鐵    b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，一定無(wú)+2價(jià)鐵    d．一定有+3和+2價(jià)鐵，可能有0價(jià)鐵
（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
 
（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中
x
y
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、x=2y
C、標(biāo)況下共放出氫氣2.24L
D、2x=y

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