將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是（　�。�
A、陽極上析出5.6mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、陰極上析出64mg Cu
C、陰極上析出11.2mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、陽極和陰極質(zhì)量都無變化
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：以惰性電極電解CuSO4溶液，陽極發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2Cu2++4e-═2Cu，溶液顯淺藍(lán)色，說明只有部分銅離子放電，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移計算該題．
解答： 解：A．陽極發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時，生成氧氣的體積為1×10-3mol×
1
4
×22.4L/mol=5.6mL，故A正確；
B．當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時，轉(zhuǎn)移1×10-3mol電子，則在陰極析出5×10-4molCu，質(zhì)量為32mg，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移1×10-3mol電子，陰極析出銅，溶液顯淺藍(lán)色，說明銅離子部分放電，沒有氫氣析出，故C錯誤；
D．陰極析出銅，質(zhì)量變化，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查電解原理及計算，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及硫酸銅的物質(zhì)的量是解答本題的關(guān)鍵，為易錯題，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指
 
電子（填失或得）或電子對
 
（填偏離或偏向）的物質(zhì)，還原劑是指
 
電子（填失或得）或電子對
 
（填偏離或偏向）的物質(zhì)．氧化產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子（填失或得）或元素化合價
 
（填升高或降低）后的生成物，還原產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子（填失或得）或元素化合價
 
（填升高或降低）后的生成物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B、1.8g重水（D2O，D為
2
1
H）中含有的中子數(shù)為6.02×1022
C、常溫、常壓下，22.4LNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B、當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大
C、第12 min時改變的反應(yīng)條件為升高溫度
D、向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我國酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中
 
含量超標(biāo)．形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：
 
、
 
；
途徑二：
 
、
 
．
在內(nèi)燃機點火時，汽缸內(nèi)空氣中的氮氣和氧氣發(fā)生化合生成氮氧化物，隨尾氣排出后，氮氧化物最終成為硝酸型酸雨．寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
、②
 
、③
 
．
（2）某�？萍蓟顒有〗M的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時間開始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
請根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問題：酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為
 
．
（3）某人將含氯漂白劑（漂白粉）與潔廁精（含有鹽酸）混合使用，結(jié)果導(dǎo)致氯氣中毒．漂白劑中（漂白粉）的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應(yīng)生成氯氣，導(dǎo)致人吸入氯氣中毒．相關(guān)離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是
 
； 若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是
 
（填寫編號）；
a．取下小試管            b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+；
關(guān)于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是
 
（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，一定無0價鐵    b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，一定無+2價鐵    d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
 
（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應(yīng)都進行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中
x
y
=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．

已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c（OH）-≥1×10-4mol?L-1）的原因為Cr（OH）3+OH-=
 
+2H2O．
（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2
 
，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的
 
性．
（3）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
+3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
 
+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（　�。�
A、C3H6、C3H8O
B、C3H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、CH4、C2H4O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案