Question

從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

• A、用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
• B、步驟⑦電解MgCl₂時陰極產(chǎn)生氯氣
• C、步驟⑥可將晶體置于HCl氣氛中脫水
• D、上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：從海水中提取鎂的工藝流程：利用貝殼分解生成氧化鈣，溶于水得到氫氧化鈣加入到母液中沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解富集鎂元素，通過濃縮蒸發(fā)冷卻結(jié)晶方法得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂；
A．從海水中制取鎂，原料來源豐富；
B．根據(jù)電解時，陰極是陽離子放電；
C．考慮鎂離子的水解，一定條件是防止水解的發(fā)生；
D．根據(jù)從海水中提取鎂的工藝流程分析各反應(yīng)類型．

解答： 解：從海水中提取鎂的工藝流程：利用貝殼分解生成氧化鈣CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，溶于水得到氫氧化鈣CaO+H₂O═Ca（OH）₂，加入到母液中沉淀鎂離子Mg²⁺+2OH ^-=Mg（OH）₂↓，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解富集鎂元素2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O，通過濃縮蒸發(fā)冷卻結(jié)晶方法得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑；
A．海水中鎂元素含量高，原料來源于海水，提取鎂原料來源豐富，故A正確；
B．電解熔融MgCl₂可得到金屬鎂，鎂離子在陰極放電，電極反應(yīng)方程式為：Mg²⁺+2e^-=Mg，故B錯誤；
C．MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂，若直接加熱MgCl₂?6H₂O，會促進(jìn)Mg²⁺水解，得不到無水MgCl₂，因Mg²⁺水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg²⁺水解，同時帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg²⁺水解，故C正確；
D．上述工藝流程中涉及②為分解反應(yīng)③為化合反應(yīng)，④為復(fù)分解反應(yīng)，⑤⑥為復(fù)分解反應(yīng)，⑦為分解反應(yīng)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查元素及其化合物，明確流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識和實(shí)驗(yàn)基本技能的訓(xùn)練，題目難度中等．