異丁烯[CH2=C(CH32]是重要的化工原料.
已知:
(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(),該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”).
(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)寫出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①含相同官能團(tuán);②不屬于酚類;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種.
(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過(guò)一系列變化可合成物質(zhì),其合成路線如圖:

①條件1為
 

②寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
;B
 

(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH33,寫出該二聚物的名稱
 
.異丁烯二聚時(shí),還會(huì)生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物,寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C-C;
(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應(yīng);
(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團(tuán)-OH;②不屬于酚類,-OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H;
(4)由合成流程可知,最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;
(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH33,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯,2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基;異丁烯二聚時(shí),生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物.
解答: 解:(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C-C,則為烯烴的加成反應(yīng),故答案為:加成;
(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應(yīng),該反應(yīng)為,
故答案為:;
(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團(tuán)-OH;②不屬于酚類,-OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;                     (

(4)由合成流程可知,最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH,
①由A→B的轉(zhuǎn)化可知,條件1為KMnO4/OH-,故答案為:KMnO4/OH-;
②由上述分析可知,A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH,故答案為:CH3CH2CH=CH2;CH3CH2CHOHCH2OH;
(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH33,主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯,2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基,名稱為2,4,4-三甲基-1-戊烯;異丁烯二聚時(shí),生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物,則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH32或(CH32C=CHC (CH33或(CH32C=CHCH2CH(CH32
故答案為:2,4,4-三甲基-1-戊烯;CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH32或(CH32C=CHC (CH33或(CH32C=CHCH2CH(CH32
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型,把握合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,(3)中同分異構(gòu)體推斷為解答的難點(diǎn),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在新能領(lǐng)域中,氫能已經(jīng)普遍被認(rèn)為是一種最理想的新世紀(jì)無(wú)污染的綠色能,21世紀(jì)將是氫能的世紀(jì).電解尿素[CO(NH22]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),a、b極均為惰性電極).下列說(shuō)法正確的是(  )
A、電解時(shí),b極是陰極放出H2,發(fā)生氧化反應(yīng)
B、溶液中OH-逐漸向b極移動(dòng)
C、電解時(shí),a極的電極反應(yīng)式為:CO(NH22+8OH-6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D、若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL H2,則消耗尿素2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液.下列敘述中正確的是( 。
A、甲組操作時(shí),電流計(jì)(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、甲組操作時(shí),溶液顏色變淺
C、乙組操作時(shí),C2做正極
D、乙組操作時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-═2I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng),且所得溶液呈酸性的是( 。
A、向水中加入少量的CH3COONa
B、向水中加入少量的NaHSO4
C、向水中加入NaI并加熱至100℃,pH=6
D、向水中加少量的KAl(SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ?mol-1
(1)已知①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1
②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1.則a=
 

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,溫度升高后,K值
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

②下列說(shuō)法正確的是
 
(填字母).
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.增加Fe2O3的量,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3
(4)工業(yè)上利用CO與 H2的混合氣體在催化劑作用下合成甲醇,甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程:
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
;
②寫出除去甲醇的離子方程式
 

(5)某工業(yè)廢液中含有Ba2+、Sr2+,為了回收Sr2+.現(xiàn)向該廢液中加入適量SO42-并調(diào)節(jié)該溶液的PH至8-10,充分反應(yīng)后過(guò)濾.若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol?L-1,依表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于
 
mol?L-1
SrSO4BaSO4Sr(OH)2
KSP3.3×10-71.1×10-103.2×10-4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

砷(As)廣泛分布于自然界,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(1)砷位于元素周期表中
 
族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3
 
(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)砷的常見(jiàn)酸性氧化物有As2O3和As2O5,根據(jù)如圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式:
 


(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng):AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O.如圖2中,C1、C2是石墨電極.
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K,并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn).此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

②一段時(shí)間后,當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí),再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液,可觀察到電流計(jì)指針
 
(填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

H2O2是一種強(qiáng)氧化劑,被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面.
(1)H2O2不穩(wěn)定,當(dāng)其中含F(xiàn)e2+時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):H2O2+Fe2+═?OH+OH-+Fe3+
H2O2+Fe3++?OH+OH-═Fe2++O2↑+2H2O,則Fe2+在此過(guò)程中所起的作用是
 
,當(dāng)生成336mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
(2)如表是在常壓、60℃和不同pH條件下,6mL30%在60min H2O2內(nèi)釋放出氧氣的體積.則下列說(shuō)法正確的是
 

pH 4.13 5.50 7.00 8.00 9.00 10.10 11.20 13.20
V(O2)/mL 9.0 90 467 595 639 550 500 455
a.pH越大,H2O2的分解速率越大
b.pH在9左右,H2O2的分解速率最大
c.6mL 30%分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d.pH=5.50時(shí),0~60min內(nèi),v=1.5mL?min-1
(3)溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定,反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽(yáng)極、ACFC為陰極,在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來(lái)制備H2O2.電解過(guò)程中,陽(yáng)極區(qū)溶液的pH_(填“增大”“不變”或“減小”),陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為
 
.若不通空氣,則陰極得到的產(chǎn)物是
 

(5)己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):H為436、O=O為498、o-o為143,H-O為463.則H2(g)+O2(g)═H2O2(g)的△H=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B、步驟⑦電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣
C、步驟⑥可將晶體置于HCl氣氛中脫水
D、上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( 。
A、P2O5能與水反應(yīng),可用于干燥氨氣
B、MgO是一種電解質(zhì),工業(yè)上常用電解MgO冶鎂
C、福爾馬林具有防腐殺菌效果,可用于浸制生物標(biāo)本
D、PbO2具有氧化性和導(dǎo)電性,可用作鉛蓄電池負(fù)極材料

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同步練習(xí)冊(cè)答案