Question

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol?L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂白水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl₂．（裝置D中紙條為紅色）

（1）配平KMnO₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

KMnO₄+

 

HCl（濃）=

 

KCl+

 

MnCl₂+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl₂的物質(zhì)的量為

 

．
（3）濃硫酸的作用是

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是

 

．
（5）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（6）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

 

，需稱量的NaOH的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）反應(yīng)中Mn元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，Cl元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（2）依據(jù)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2 MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  可看出每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol；
（3）從A中制取的氯氣含有水蒸氣，要得到干燥的氯氣，應(yīng)除去水蒸氣；
（4）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
（5）氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收；
（6）配制480mL溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量．

解答： 解：（1）KMnO₄與鹽酸反應(yīng)，Mn元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，Cl元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2 MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案為：2；16；2；2；5；8；
（2）依據(jù)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2 MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  可看出每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl₂的物質(zhì)的量為：0.25mol；
故答案為：0.25mol；
（3）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：干燥氯氣；
（4）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以看到的現(xiàn)象為：濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色；
故答案為：濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）配制480mL溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需稱量的NaOH的質(zhì)量=0.5mol?L^-1×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案為：500 mL容量瓶；10.0 g．

點(diǎn)評：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣的制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．