在給定條件下，下列加線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中幾乎能被完全消耗的是（　�。�
A、8.7g二氧化錳與50mL 8mol?L-1濃鹽酸共熱制取氯氣
B、19.2g銅與100mL 12mol?L-1的硝酸反應(yīng)
C、常溫下，將5.4g鋁片投入20mL 18mol?L-1的硫酸中
D、將足量的Cu置于50mL 18mol?L-1 H2SO4溶液中加熱
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
B．銅與濃硝酸、稀硝酸都反應(yīng)；
C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
D．銅與稀硫酸不反應(yīng)．
解答： 解：A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以8.7g二氧化錳和50mL8mol?L-1濃鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯誤；
B.19.2g銅為0.3mol，與硝酸發(fā)生：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol，銅可完全反應(yīng)，故B正確；
C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鋁不能溶解，故C錯誤；
D．隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，難度不大，易錯選項是C，注意鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，注意二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8.0g CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
B、1 mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C、1 mol Na2O2與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、0.1 mol/L CaCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
和SO42-的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．
（2）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和氧氣的質(zhì)量比是
 
，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是
 
；
（3）同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對分子質(zhì)量為
 
，含有A的分子個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗師模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨溶液，有關(guān)操作錯誤的是（　�。�
目的制取氨氣將其溶于飽和食鹽水過濾獲得碳酸鈉晶體灼燒碳酸氫鈉制取碳酸鈉蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液
操作


選項ABCD
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請回答以下問題：
（1）赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合物加熱有以下反應(yīng)發(fā)生：2Cu2O+Cu2S
  △  
.
 
6Cu+SO2↑，可生成含Cu量約為98.5%的泡銅．填寫下列空白：
①在該反應(yīng)中，被氧化的元素為
 
．
②Cu在潮濕的空氣中生銹，用化學(xué)方程式表示為：
 
．
（2）冶煉得到的泡銅用稀硝酸浸泡后，發(fā)現(xiàn)向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在
 
（填離子符號），檢驗溶液中是否還存在Fe2+的試劑是
 
．
（3）銅在化合物中的常見化合價為+1、+2．已知Cu2O與稀硝酸反應(yīng)完全溶解后，溶液呈藍色．向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol?L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
①寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
②若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol?L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，如圖是部分實驗裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2．（裝置D中紙條為紅色）

（1）配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）=
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl2的物質(zhì)的量為
 
．
（3）濃硫酸的作用是
 
．
（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是
 
．
（5）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和
 
，需稱量的NaOH的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是
XYZ
ANaHCO3溶液 Na2CO3通入過量的CO2
BFeCl3溶液CuCl2Fe
CFe2O3Al2O3鹽酸
DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液
（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
A、使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：K+、SO42-、Na+、ClO-
B、使石蕊試液變紅的溶液中：Al3+、Cl-、NH4+、NO3-
C、c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Cl-、K+
D、
c(OH+)
c(OH-)
=1×10-13的溶液中：CH3COO-、CO32-、K+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥．下列有關(guān)H2S的說法正確的是（　�。�
A、H2S屬于非電解質(zhì)
B、人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生
C、大量吸入H2S對人體無害
D、H2S只有還原性沒有氧化性

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