7．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．用鹽酸除鐵銹  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．將Na放入水中   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．氫氧化鋁溶于鹽酸    OH-+H+=H2O
D．小蘇打與氫氧化鈉反應(yīng)  HCO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化鐵和水；
B．反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．氫氧化鋁在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成水和二氧化碳．

解答 解：A．用鹽酸除鐵銹，反應(yīng)生成氯化鐵和水，其離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；
B．將Na放入水中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．氫氧化鋁在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式氫氧化鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)為：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打與氫氧化鈉反應(yīng) 反應(yīng)生成水和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選C

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是（　�。�
A．最外層有1個(gè)電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子
C．最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子D．次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在不同溫度下，水溶液中c （H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：ClO-、Ba2+、OH-、I-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-  HCO3-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，用離子方程式表示其原因2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑．為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b（填字母序號(hào)）．   a．NH3    b．CO2    c．NaOH    d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處．
若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：在1支大試管中加3ml乙醇，然后邊搖動(dòng)邊慢慢加入濃硫酸，最后向加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸    ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計(jì)了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球部分沒(méi)有插入反應(yīng)溶液中．
（2）若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入C（填代號(hào)，下同）裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入D裝置．
（3）若要一次性將三種氣體全部檢驗(yàn)出來(lái)，氣體被檢驗(yàn)出來(lái)的先后順序是乙烯、二氧化硫、二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+CO?CH3OH．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時(shí)變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2） （單位：mol．L-1．min-1）為（　�。�
A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．歷史上發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學(xué)家是（　　）
A．法拉第（英國(guó)）B．凱庫(kù)勒（德國(guó)）C．門捷列夫（俄國(guó)）D．道爾頓（英國(guó)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．氯水C．NH3•H2OD．Ba（OH）2

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