18．在不同溫度下，水溶液中c （H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：ClO-、Ba2+、OH-、I-
C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-  HCO3-
D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

分析 水的離子積為Kw=c（H+）×c（OH-），由圖可知，a、b均在25℃，離子積相同；而c、d均在T℃，離子積相同，并結(jié)合離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來解答．

解答 解：A．Fe3+水解顯酸性，而a點對應(yīng)的溶液顯中性，則離子不能大量共存，故A錯誤；
B．b點顯酸性，不能大量存在OH-，且ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故B錯誤；
C．HCO3-水解顯堿性，而c點對應(yīng)的溶液顯中性，則離子不能大量共存，故C錯誤；
D．d點時c（H+）＜c（OH-），溶液為堿性，Na+、K+、SO32-、Cl-不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握酸堿性判斷及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，注意T℃＞25℃為學(xué)生解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氣態(tài)水液化B．酒精燃燒
C．碳酸鈣高溫分解D．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．重要有機(jī)物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：

已知：
i
ii
iiiN的結(jié)構(gòu)式

請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗4molH2．
（4）由B生成C的反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）由Y生成D的化學(xué)方程式為．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，其中與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式和．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣有強(qiáng)氧化性，用于飲用水消毒
B．木炭具有還原性，用于制冰箱除味劑
C．氧化鋁具有兩性，用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)
D．氯化鐵溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中可能含共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　　）
A．乙二醇   丙三醇B．C6H5-OH   C6H5CH2-OH
C．C3H6 和C4H8D．C2H6和C10H22

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）
△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
 ①a、b兩點的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
 ②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2．
 ③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計算圖1中a點的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（kPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖2所示．則△H1＞△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1減小，則△H1＜0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＞△H3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．用鹽酸除鐵銹  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．將Na放入水中   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．氫氧化鋁溶于鹽酸    OH-+H+=H2O
D．小蘇打與氫氧化鈉反應(yīng)  HCO3-+H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出分子式為C5H10所有鏈狀的同分異構(gòu)體：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）═CHCH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案