19．高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+CO?CH3OH．反應(yīng)開始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時(shí)變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2） （單位：mol．L-1．min-1）為（　�。�
A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5

分析 反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，即反應(yīng)速率v=$\frac{△C}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，反應(yīng)開始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時(shí)變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{\frac{5mol-0.5mol}{1L}}{5min}$=0.9mol•L-1•min-1，故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．重要有機(jī)物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：

已知：
i
ii
iiiN的結(jié)構(gòu)式

請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗4molH2．
（4）由B生成C的反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）由Y生成D的化學(xué)方程式為．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，其中與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/（KJ．mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）
△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
 ①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
 ②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2．
 ③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計(jì)算圖1中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（kPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖2所示．則△H1＞△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1減小，則△H1＜0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＞△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．用鹽酸除鐵銹  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．將Na放入水中   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．氫氧化鋁溶于鹽酸    OH-+H+=H2O
D．小蘇打與氫氧化鈉反應(yīng)  HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下面問題．


（1）寫出B結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH C結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法正確的是（　�。�
A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO
C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式為B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C．CO2的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出分子式為C5H10所有鏈狀的同分異構(gòu)體：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）═CHCH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程一定釋放能量的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)
C．反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂D．原子組合成分子

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