17．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．氯水C．NH3•H2OD．Ba（OH）2

分析 在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A、二氧化碳在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B、氯水是氯氣的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、一水合氨在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質(zhì)，故C正確；
D、氫氧化鋇在水溶液中能完全電離，故為強電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，解題關(guān)鍵是明確電解質(zhì)的強弱是以電離程度判斷的，易錯項為A，注意二氧化碳的水溶液導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水生成碳酸的原因，二氧化碳本身不電離，是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．用鹽酸除鐵銹  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．將Na放入水中   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．氫氧化鋁溶于鹽酸    OH-+H+=H2O
D．小蘇打與氫氧化鈉反應(yīng)  HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出分子式為C5H10所有鏈狀的同分異構(gòu)體：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）═CHCH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化過程中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
（1）液氨汽化（2）將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?）濃硫酸稀釋
（4）水的液化（5）酸堿中和生成水（6）氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)．
A．（2）（6）B．（1）（2）（3）（6）C．（3）D．（2）（4）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NH4Cl?NH4++Cl-B．H2S?2H++S2-
C．KHCO3?K++H+++CO3-D．CH3COONH4=NH4++CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．濃度均為0.1mol•L-1的溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是：②①③⑧⑦⑥⑨⑤④ （填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列過程一定釋放能量的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)
C．反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂D．原子組合成分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．CO2C．HClD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣                 B．加入少量氯化鐵固體
C．加水稀釋                 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
③V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)設(shè)計如下實驗．
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液變?yōu)榧t色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴
3mol•L-1AgNO3溶液．		現(xiàn)象a出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴
3mol•L-1KI溶液．		出現(xiàn)黃色沉淀．
已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同溫度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
①步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移動．
③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為4×10?10mol•L?1．（忽略溶液體積變化）

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