Question

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

 

、

 

，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO₂具有的性質(zhì)是

 

和

 

；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

 

；
（4）尾氣可采用

 

溶液吸收．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉；
（2）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，具有氧化性、還原性；氯氣氧化性強(qiáng)于硫，氯氣與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)；
（3）依據(jù)二氧化硫漂白性原理和特點(diǎn)解答；
（4）二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收．

解答： 解：（1）濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉，化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使其褪色；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；過(guò)量的二氧化硫通入到硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和硫單質(zhì)，離子方程式為：2S^2-+5SO₂+2H₂O=4HSO₃^-+3S↓；
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；2S^2-+5SO₂+2H₂O=4HSO₃^-+3S↓；
（3）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色的化合物，具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定特點(diǎn)，所以受熱無(wú)色溶液揮發(fā)顏色，實(shí)驗(yàn)操作為：關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；
故答案為：品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；
（4）二氧化硫有毒，為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收過(guò)來(lái)的二氧化硫；
故答案為：氫氧化鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，具有氧化性、還原性、漂白性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．