下列離子方程式正確的是（　　）
A、Fe（NO3）2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+
B、向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3?H2O
C、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、加熱時(shí)，氯化銨溶液與濃NaOH生成氨氣；
C、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合生成硫酸鋇和水；
D、NaOH溶液中通入過量SO2生成亞硫酸氫鈉．
解答： 解：A、酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則其反應(yīng)方程式：3Fe2++4H++NO3-=2H2O+NO↑+3Fe3+，故A正確；
B、加熱時(shí)，氯化銨溶液與濃NaOH生成氨氣，其反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液混合生成硫酸鋇和水，其反應(yīng)離子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、NaOH溶液中通入過量SO2生成亞硫酸氫鈉，其反應(yīng)離子方程式：SO2+OH-=HSO3-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
KSP/250C 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�
A、向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出
B、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
C、該混合溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
D、向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1 000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體
 
g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是
 
 （填儀器選項(xiàng)符號(hào)）．
A．玻璃棒    B．膠頭滴管    C．燒杯    D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通過中和滴定測(cè)定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
滴定次數(shù) NaOH溶液體積（mL）
V1 V2
1 3.05 44
2 1.45 41.5
3 7.65 47.6
處理以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）上述中和滴定實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是
 
（填選項(xiàng)符號(hào)）
A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗
B．錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液（NaOH溶液）濃度偏高
（4）用pH計(jì)測(cè)得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實(shí)驗(yàn)溫度下HA的Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀資料，回答（1）、（2）小題
鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達(dá)式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu，上式中，發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫在左邊，發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫在右邊．用實(shí)垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實(shí)垂線“||”表示鹽橋．
（1）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）現(xiàn)有一電池，其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇（CH3OH一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②寫出該電池的電極反應(yīng)式：正極：
 
    負(fù)極：
 

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，8g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出181.6kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（2）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+
D、23g Na與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B、若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C、若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
D、若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時(shí)，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、a、b、e、d、c
B、e、d、a、b、c
C、b、a、e、d、c
D、a、b、d、c、e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

請(qǐng)根據(jù)要求在下列橫線上填上合適的序號(hào)．
（1）在迷宮中不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）在迷宮中的物質(zhì)，能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）請(qǐng)你幫助它走出迷宮HCl-?③-
 
-
 
-
 
-
 
-?．

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同步練習(xí)冊(cè)答案