5．對下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣　
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏　
③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3　
④同位素：1H、2H2、3H　
⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨
⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．
A．①②③④⑤⑥B．④⑥C．②⑤⑥D．②⑤

分析 ①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；
②在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；
③能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
④同種元素的不同種單質(zhì)間互為同位素；
⑤同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；
⑥在溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)．

解答 解：①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而水銀是單質(zhì)汞，為純凈物，故錯誤；
②在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，明礬、冰醋酸和石膏在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電，故為電解質(zhì)，故正確；
③能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而氧化鋁是兩性氧化物，故錯誤；
④同種元素的不同種單質(zhì)間互為同位素，而2H2不是原子是單質(zhì)，故和其它兩種不互為同位素，故錯誤；
⑤C60、金剛石、石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，故互為同素異形體，故正確；
⑥在溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，而液氯即氯氣為單質(zhì)，故不是非電解質(zhì)，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)、純凈物混合物和同位素同素異形體等概念的辨別，把握住概念的要點是關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1，NH3 在 平衡混合氣體中的體積分數(shù)（a）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示．下列判 斷正確的是（　　）
A．T1＞T2
B．其他條件不變，增大壓強，可提高單位時間內(nèi) NH3的產(chǎn)量
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)增大
D．當 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是①②③⑥⑨⑩．
①D生成速率與D消耗速率相等．
②單位時間內(nèi)生成2amolB，同時生成amolC．
③B、C、D的濃度不再變化．
④2v正（B）=v逆（C）．
⑤混合氣體的總壓強不再變化．
⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化．
⑦C和D濃度相等．
⑧B、C、D的濃度之比為2：1：1．
⑨混合氣體的密度不再變化．
⑩混合氣體的總質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B．用pH試紙測出某溶液pH為3.5
C．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D．用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則溶液中c（Na+）為2.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數(shù)與4.2g氮氣中所含的原子個數(shù)不相等
C．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
有0.5mol氯氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是NA、被氧化的鹽酸質(zhì)量36.5g，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陰極的電極反應(yīng)式Ce4++4e-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．

①得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應(yīng)（1）的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名稱是冷卻結(jié)晶
④如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為65.30%（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{還原}^{H_{2}}$Si
B．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
C．FeS2$→_{還原}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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