Question

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說(shuō)法表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是①②③⑥⑨⑩．
①D生成速率與D消耗速率相等．
②單位時(shí)間內(nèi)生成2amolB，同時(shí)生成amolC．
③B、C、D的濃度不再變化．
④2v_正（B）=v_逆（C）．
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化．
⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化．
⑦C和D濃度相等．
⑧B、C、D的濃度之比為2：1：1．
⑨混合氣體的密度不再變化．
⑩混合氣體的總質(zhì)量不再變化．

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①D生成速率與D消耗速率相等，則D的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成2amolB，同時(shí)生成amolC，同時(shí)消耗2amolB，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③B、C、D的濃度不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
④當(dāng)v_正（B）=2v_逆（C）時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則2v_正（B）=v_逆（C）時(shí)，該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑤無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，則混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑥反應(yīng)前后混合氣體的平均分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑦C和D濃度相等時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑧B、C、D的濃度之比為2：1：1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤．
⑨反應(yīng)前后混合氣體密度增大，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑩反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再變化時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選①②③⑥⑨⑩．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，難點(diǎn)是判斷哪些物理量能作判斷依據(jù)，難度不大．