13．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B．用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5
C．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D．用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

分析 A．量筒的感量為0.1mL；
B．pH試紙測(cè)到的pH為正整數(shù)；
C．托盤天平的感量為0.1g；
D．酸式滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL．

解答 解：A．量筒的感量為0.1mL，則用25 mL量筒量取12.3 mL鹽酸或12.4mL鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．pH試紙測(cè)到的pH為正整數(shù)，則用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3或4，故B錯(cuò)誤；
C．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱取8.7g或8.8 g食鹽，故C錯(cuò)誤；
D．酸式滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL，則用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60 mL，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．HFB．酒精C．AlCl3D．Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量的濃度為1mol/L
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，0.1molD2O含有中子數(shù)為NA
D．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O；  NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．NiO（OH） 2的氧化B．NiO（OH）的還原C．H2O的氧化D．H2O的還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列儀器的選用正確的是（　�。�
A．稱量10.56gNa2CO3固體--用托盤天平
B．準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液--用50mL量筒
C．灼燒干海帶至完全變成灰燼--用蒸發(fā)皿
D．過濾煮沸后的硬水--用普通漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345
BaCl2溶液體積/mL02040100120
沉淀質(zhì)量/g00.233m0.6990.699
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
B．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L
C．3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量m為0.398g
D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣　
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏　
③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3　
④同位素：1H、2H2、3H　
⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨
⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．
A．①②③④⑤⑥B．④⑥C．②⑤⑥D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．對(duì)于反應(yīng)2CO+O2═2CO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素．
請(qǐng)回答：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C2B的電子式是；AB2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+（用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是H2O（用化學(xué)式回答）；原因是水分子之間有氫鍵．
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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