5．下列選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A加熱蒸干TiCl4溶液產(chǎn)生大量固體固體成分為TiCl4
B用雙氧水滴定KI淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)
C將K3[Fe（CN）6]溶液滴加到某溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+
D將SO2通入石蕊溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解生成氫氧化鈦和HCl，加熱促進(jìn)其水解；
B．雙氧水具有氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
C．Fe2+和K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀；
D．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白指示劑．

解答 解：A．TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解生成氫氧化鈦和HCl，加熱促進(jìn)其水解，要想從TiCl4溶液制取TiCl4固體，需要在HCl范圍中加熱，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水具有氧化性，能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，只有溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)才能達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+和K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以檢驗(yàn)亞鐵離子，故C正確；
D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎退磻?yīng)生成亞硫酸而使二氧化硫水溶液呈酸性，酸遇石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，但不能漂白指示劑，所以看到的現(xiàn)象是溶液變紅色但不褪色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、滴定實(shí)驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、二氧化硫漂白性等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意二氧化硫和次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)操作中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，將淀粉與稀硫酸溶液共熱，冷卻后，取上層水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀B．檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色C．在酸、堿中和滴定終點(diǎn)時(shí)不慎滴入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量溶液進(jìn)行調(diào)整D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于酸性氧化物，MgO和Fe2O3屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是SiO2．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量、過(guò)濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．CH4、NH3、H20和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）
（3）CH4、NH3和H20分子中，從原子軌道的重疊方向來(lái)說(shuō)，三種分子均含共價(jià)鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燒生成CO、CO2和H20．
①在C0氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測(cè)四碳基鎳的晶體類型為分子晶體；
②CO2、H20和NH3反應(yīng)生成（NH4）2C03，根據(jù)電子對(duì)互斥理論知CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si，O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸H2S溶液無(wú)法制取H2SO4
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸中，鐵絲在濃硫酸中先反應(yīng)完
C離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行反應(yīng)2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑不能進(jìn)行
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化MgCO3沉淀在水中煮沸，最終轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA（g）+yB（g）?3C（g），平衡時(shí)A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為1mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＞3
B．反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增加
C．A的轉(zhuǎn)化率減小，體積分?jǐn)?shù)增大
D．平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

（1）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（2）由圖2信息，計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（3）圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．06年9月25日正式結(jié)束的西藏薩迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清時(shí)期的各類文物900余件．在考古工作中用的較多的是13C和15N的分析方法．下列關(guān)于13C和15N的敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N具有相同的中子數(shù)
B．0.012kg 13C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)
C．等物質(zhì)的量的13C17O和15N2，兩氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)和質(zhì)量
D．13C、15N和C60、N70互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏wCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）食鹽水與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓
（4）氫氧化鈉溶液與硝酸的反應(yīng)H++OH-=H2O．

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